請你用氯化鈉固體和蒸餾水配制一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9％的500g生理鹽水，配制的基本步驟有：①計算、②_______、③溶解等，在配制中所需氯化鈉的質(zhì)量為_______g, 步驟②中用到的儀器之一是_____________.步驟③中為了加快氯化鈉的溶解. 可采取的方法是___________.
稱量；4.5；托盤天平；用玻璃棒攪拌
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答并計算：
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硫酸（500mL）
        品  名  硫酸
        化學(xué)式  H2SO4  相對分子質(zhì)量98
        密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
         （1）硫酸由
        氫
        氫
        元素、
        硫
        硫
        元素、
        氧
        氧
        元素組成，它含氧元素，它
        不是
        不是
        （是、不是）氧化物；磷酸相對分子質(zhì)量為
        98
        98
        ；你認(rèn)為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
        硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
        硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
        ；
        （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
        920
        920
        g．
        （3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
        10：39
        10：39
        ．
        （4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
        （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達(dá)最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
        氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
        氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
        ．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
        （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
        2
        2
        g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是
        氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
        氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
        ．

			
        

			
        
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
        

						
        現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答并計算：
        硫酸（500mL）
        品  名  硫酸
        化學(xué)式  H2SO4  相對分子質(zhì)量98
        密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
         
        （1）硫酸由________元素、________元素、________元素組成，它含氧元素，它________（是、不是）氧化物；磷酸相對分子質(zhì)量為________；你認(rèn)為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是________；
        （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是________g．
        （3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為________．
        （4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
        （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達(dá)最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
        （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為________g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是________．
        

			
        

			
        
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2008-2009學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市索普實驗學(xué)校九年級（下）周練化學(xué)試卷（15）（解析版）
				題型：解答題
			
        

						
        現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答并計算：
        硫酸（500mL）
        品  名  硫酸
        化學(xué)式  H2SO4  相對分子質(zhì)量98
        密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
         
        （1）硫酸由______元素、______元素、______元素組成，它含氧元素，它______（是、不是）氧化物；磷酸相對分子質(zhì)量為______；你認(rèn)為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是______；
        （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是______g．
        （3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為______．
        （4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
        （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達(dá)最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
        （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為______g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是______．

        

			
        

			
        
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