Question

10．將1.2克鎂粉加入到48.9克稀硫酸中，恰好完全反應．①求生成物硫酸鎂中三種元素的質量比．②求反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 ①根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
②根據沒得質量結合化學方程式求解硫酸鎂的質量，進一步求解反應后溶液中溶質的質量分數．

解答 解：①硫酸鎂中鎂、硫、氧三種元素的質量比為：24：32：（16×4）=3：4：8；故答案為：硫酸鎂中鎂、硫、氧三種元素的質量比為3：4：8；
②設生成硫酸鎂的質量為x，生成氫氣的質量為y．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24                120       2
1.2g              x          y
則$\frac{24}{1.2g}=\frac{120}{x}=\frac{2}{y}$
x=6g    y=0.1g
反應后溶液中溶質的質量分數=$\frac{6g}{1.2g+48.9g-0.1g}$×100%=12%；
答：反應后溶液中溶質的質量分數是12%．

點評 本題考查了學生根據化學方程式計算的能力，首先要分析參加反應的物質，再依據溶質的質量分數進行解答．