【題目】生產(chǎn)生活中具有重要意義，請?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出任一個比較鐵比銅活潑的化學(xué)方程式_________________________________

（2）某作物葉色發(fā)黃，常應(yīng)施用一定量NH4HCO3，已知碳酸氫銨見光受熱易分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3NH3↑+CO2↑+X，則X的化學(xué)式為________。

【答案】 Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu 等合理答案 H2O

【解析】(1)要想證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，可以利用金屬鐵和硫酸銅的溶液反應(yīng)進(jìn)行驗證，如果鐵能夠置換出硫酸銅中的銅，則說明鐵比銅活潑，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；(2)反應(yīng)物中含有原子的個數(shù)為：1個N、5個H、1個C、3個O，生成物中含有原子的個數(shù)為：1個N、3個H、1個C、2個O，故X中含有2個H、1個O，化學(xué)式為H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)對氫化鈣(CaH2)的制備和性質(zhì)進(jìn)行了如下探究：

【閱讀資料】

①H2 與鈣加熱可制得 CaH2；

②鈣和氫化鈣都能和水反應(yīng)，生成物都是一種堿和一種氣體 ；

【實驗探究】 設(shè)計的制取裝置如下圖所示：

（1）堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，裝置 B 的作用是；根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn) 行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性、裝入藥品、打開分液漏斗活塞，此后實驗步驟正_____ 確的順序標(biāo)號是___ （A．加熱反應(yīng)一段時間；B．收集裝置右端導(dǎo)管口處的氣體并檢驗 其純度；C．關(guān)閉分液漏斗活塞；D．停止加熱，充分冷卻）。

（2）制備 CaH2 實驗結(jié)束后，取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，在溶液中滴入石 蕊試液后顯_____色。該同學(xué)據(jù)此判斷：實驗中確有氫化鈣生成，其他同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不一 定正確，原因____。

（3）取少量上述制得的 CaH2 樣品加到足量的碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生大量氣泡，過濾得濾渣和濾液， 經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣，點燃產(chǎn)生的氣體，火焰呈淡藍(lán)色，將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象，則該氣體為___（寫化學(xué)式）。

（4）對濾液中溶質(zhì)的成分做出如下猜測并進(jìn)行實驗： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，請用化學(xué)方程式說明原因_______

【實驗驗證】

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

實驗一：取濾液，向其中滴入少量 Na2CO3 溶液

________

猜想二不成立

實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸

________

猜想三成立

【定量分析】

取制得的 CaH2 樣品 ag（已知樣品中只含兩種元素，CaH2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 84%），加到足量的 Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后得 24gCaCO3，則 a 的值為_________（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)，若直接排放會造成污染�；瘜W(xué)興趣小組對該廠的廢水處理設(shè)計了下圖所示的實驗方案：

(提示：Na2SO3 + CaC12 = CaSO3↓ + 2NaCl；CaC12不與廢水中的其它雜質(zhì)反應(yīng))

(1)氯化鈣的相對分子質(zhì)量是_________。

(2)反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_________g。

(3)求廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)化學(xué)用語的相關(guān)知識填空。

(1)兩個氫原子_______；(2)3個亞鐵離子____________.

(3)標(biāo)出氧化鋁中鋁元素的化合價___________；(4)生理鹽水中的溶質(zhì)____________.

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動：

[查閱資料]鐵的活動性比銅強(qiáng).

[進(jìn)行猜想]對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：

猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：_______________； 猜想三：Fe＞Cu＞R

[收集證據(jù)]為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實驗探究.

主要操作

主要現(xiàn)象

實驗結(jié)論

甲

將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中

______________

猜想一

正確

乙

將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中

R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率___(填“快”或“慢”)

丙

將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃

R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在

空氣中______

寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式__________________________________

[交流反思]三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有多種.

[歸納總結(jié)]他們總結(jié)得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的常見方法有：

(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；

(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；

(3)金屬與_____是否反應(yīng).

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，若下圖中橫坐標(biāo)表示鎂粉的質(zhì)量，則縱坐標(biāo)表示（　　）

A．溶液的質(zhì)量 B．稀鹽酸的質(zhì)量

C．氯化鎂的質(zhì)量 D．生成氣體的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，回答下列問題。

(1)t1 ℃時，將25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為_______ g。

(2)t2 ℃ 時，甲的溶解度_______(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。

(3)甲中含有少量的乙，欲提純甲應(yīng)采用的方法是________。

(4)將100 g 10％的甲溶液稀釋到4％需加入______g 水。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著環(huán)境問題的日益嚴(yán)重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。某垃圾處理廠對金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅)的處理及綜合利用的部分工藝如圖所示。請回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ均為____操作，此操作中玻璃棒的作用是_____，若得到的硫酸鐵溶液有渾濁，原因可能是__________。

(2)步驟③所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_________________。

(3)請寫出步驟②所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(4)寫出所得紅色固體的一種用途：_____________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下圖裝置進(jìn)行實驗，傾斜錐形瓶使足量稀鹽酸全部倒入，并與固體接觸發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓的變化如坐標(biāo)圖所示。下列說法錯誤的是

A. 塊狀碳酸鈣反應(yīng)速率較快

B. a點所對應(yīng)的體系中含有CaCl2和HCl

C. 1 g碳酸鈣完全反應(yīng)后，可獲得0.44g 二氧化碳

D. 對比分析坐標(biāo)圖中的a、c點或b、d點，可知化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)

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