Question

（2013?長寧區(qū)二模）為探究“酸堿中和反應”，進行了如下研究．
【實驗原理】將稀HCl滴入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應的化學方程式為

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

；
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，同學們對該反應是否發(fā)生提出了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】溶液中的溶質有氯化鈉，還可能有：
猜想1：HCl
猜想2：NaOH
猜想3：HCl和NaOH
你認為上述猜想不合理的是

3

．
【實驗方案】（1）某同學用一支潔凈試管取少量燒杯中的溶液，滴加FeCl₃溶液，無明顯現(xiàn)象，說明燒杯中溶液里一定不含

NaOH

；
（2）為了驗證其余猜想，各小組進行如下三個方案的探究．

實驗方案	甲	乙	丙
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【推論與分析】上述實驗方案中有兩處明顯錯誤：
①實驗操作中的錯誤是

將pH試紙直接伸到待測溶液中，會污染試劑

；
②實驗結論中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是

NaCl與AgNO₃反應也會生成白色沉淀，不能說明一定有HCl存在

；
通過對上述實驗的正確操作，同學們得出了正確的結論．
你認為【假設猜想】中

猜想1或1

是正確的．
（3）在20g10%的氫氧化鈉溶液中加入25g稀鹽酸恰好完全反應．
①計算氫氧化鈉的物質的量為

0.05mol

；
②計算25g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)

7.3%

（計算結果精確到0.1%）．（根據(jù)化學方程式列式計算）

Answer 1

分析：【實驗原理】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，注意化學式的寫法和配平；
【假設猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實驗方案】（1）根據(jù)氯化鐵和氫氧化鈉反應產生氫氧化鐵紅褐色沉淀判斷
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應能生成二氧化碳氣體解答；
【推論與分析】
①根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；
②檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀
（3）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式進行計算

解答：解：【實驗原理】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O
【假設猜想】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應，故猜想3不合理；
【實驗方案】（1）氯化鐵和氫氧化鈉反應能生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，因此溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）溶液中有鹽酸，滴加碳酸鈉溶液后，碳酸鈉會和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，因此會看到產生氣泡．
【推論與分析】
①根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
②檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，氯化鈉也能與硝酸銀反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在鹽酸；故猜想1成立
（3）①氫氧化鈉的物質的量=

20g×10%

40g/mol

=0.05mol
②解：設25g稀鹽酸中有HCl的物質的量為 x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
1    1
x    0.05mol

1

x

=

1

0.05mol

X=0.05 （mol）
HCl%=

0.05mol×36.5g/mol

25g

×100%
=7.3%
答：25g稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%
故答案為：【實驗原理】HCl+NaOH=NaCl+H₂O
【假設猜想】猜想3或3
【實驗方案】NaOH     產生氣泡
【推論與分析】
①將pH試紙直接伸到待測溶液中，會污染試劑
②NaCl與AgNO₃反應也會生成白色沉淀，不能說明一定有HCl存在
猜想1或1
（3）①0.05mol②7.3%

點評：此題通過中和反應考查了化學方程式的書寫，實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答