【題目】（6分）現(xiàn)有家庭食用堿樣品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不與酸反應），向其中加入某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關系如圖。請計算：

（1）食用堿中碳酸鈉的純度是多少？

（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（要求寫出計算過程，結果精確到0.1）

【答案】（1）88.3%（2）7.3%

【解析】

試題分析：解：設食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x,參與反應的HCl質(zhì)量為y。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

106 73 44

x y 4.4g

列比例式得：106：X=73：Y=44:40克

求得 X =10.6 g y = 7. 3 g

（1）碳酸鈉的純度 = 10.6克／12 ×100% = 88.3%

（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 7.3克／100克 ×100%=7.3%

練習冊系列答案
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