化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣,加熱一段時(shí)間后,剩余固體的質(zhì)量為60g,小習(xí)同學(xué)繼續(xù)加熱該固體至不再有氣體產(chǎn)生時(shí),所得固體質(zhì)量為56.8g,冷卻后向56.8g固體中加足量水,過(guò)濾得到的濾渣為純凈物,質(zhì)量為17.4g。剩余固體中鉀元素的含量為……     (    )
A.25%B.52%C.50%D.26%
D

試題分析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng):2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑,其中MnO2不溶于水,所以過(guò)濾得到的濾渣為純凈物,質(zhì)量為17.4g ,即MnO2的質(zhì)量,分兩段時(shí)間反應(yīng)得到,后一段時(shí)間產(chǎn)生氧氣質(zhì)量=60g-56.8g=3.2g,根據(jù)方程式中KMnO4與O2的質(zhì)量關(guān)系為316:32,可知剩余固體中還有KMnO4的質(zhì)量=31.6g,MnO2與O2的質(zhì)量關(guān)系為87:32,可知后一段時(shí)間加熱得到的MnO2質(zhì)量=8.7g,所以可判斷前一段時(shí)間加熱得到的MnO2質(zhì)量=17.4g-8.7g=8.7g,所以根據(jù)方程式中K2MnO4與MnO2的質(zhì)量關(guān)系為197:87,可算出剩余固體中K2MnO4的質(zhì)量=19.7g,所以鉀元素質(zhì)量=31.6gKMnO4中鉀元素質(zhì)量+19.7gK2MnO4中鉀元素質(zhì)量,根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),經(jīng)過(guò)計(jì)算剩余固體中鉀元素的含量為26%,故選A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列生活中的有關(guān)問(wèn)題,處理正確的是( 。
A.我們可以用甲醛的稀溶液對(duì)水產(chǎn)品進(jìn)行處理,延長(zhǎng)保鮮時(shí)間
B.生活中,可以把稀鹽酸倒入鋁制水壺中充分的浸泡,便于除去水壺中的水垢
C.液化氣泄漏著火時(shí),應(yīng)立刻關(guān)閉閥門(mén),并開(kāi)窗通風(fēng)
D.鋼鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥環(huán)境中容易生銹

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列圖標(biāo)中,表示“禁止吸煙”的是( 。
A.B.C.D.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

“氯堿工業(yè)”是我國(guó)目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一,它的主要原理是電解飽和食鹽水,其化學(xué)方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃時(shí),取100g飽和NaCl溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后測(cè)得產(chǎn)生氯氣(Cl2)的質(zhì)量為7.1g.已知:20℃時(shí),NaC1的溶解度為36g.
請(qǐng)分析并計(jì)算回答:
(1)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x=        
(2)通過(guò)計(jì)算,上述過(guò)程中同時(shí)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為             g.
(3)計(jì)算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(7分)工業(yè)上通常用黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,先將黃鐵礦粉碎,然后按照以下流程制備硫酸:

⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是                                                。
⑵ 寫(xiě)出稀釋濃硫酸的具體操作步驟                                                
⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水       g。
⑷ 取20g礦渣樣品(含F(xiàn)e2O3),向其中加入300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸(已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應(yīng)得到Fe2(SO4)3溶液),試通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算該礦渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:稱(chēng)取12g樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖

(1)純堿恰好完全反應(yīng)時(shí),生成CO2的質(zhì)量為   g
(2)計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù),下同)
(3)計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(11分)煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類(lèi)使用的最主要燃料,也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有      兩種元素(填寫(xiě)元素符號(hào));天然氣的主要成分是     (填寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)化石燃料屬于          (選填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃燒排放的大量二氧化碳會(huì)引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長(zhǎng)石(地殼中最常見(jiàn)的礦石,含量高達(dá)60%)成分的水溶液里,其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式: KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓,則X的化學(xué)式為            。
(3)工業(yè)上,煤炭燃燒前進(jìn)行粉碎的目的是                。煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到的焦炭,是冶鐵的重要原料。為了測(cè)定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案(假設(shè)該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水,也不發(fā)生反應(yīng))。
方案I 取8.00g赤鐵礦粉,加入足量稀硫酸,完全反應(yīng)后過(guò)濾,得到1.60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。
方案Ⅱ 如圖所示,取8.00g赤鐵礦粉與過(guò)量的焦炭粉混合后加強(qiáng)熱,充分反應(yīng)。測(cè)得氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量增加了1.32g。如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收,根據(jù)所學(xué)反應(yīng)3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑計(jì)算,赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       

[實(shí)驗(yàn)反思]方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響,這會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)           (選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
[實(shí)驗(yàn)分析]方案I測(cè)出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案Ⅱ測(cè)出的結(jié)果,可能的原因是                              (寫(xiě)出一種即可)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

甲乙丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn):
(1)甲組的實(shí)驗(yàn)方案是:將50克的混合物溶解在水中配成溶液,滴加10%稀鹽酸,觀察到現(xiàn)象:                  。根據(jù)消耗鹽酸溶液的質(zhì)量來(lái)測(cè)定碳酸鈉的含量。你認(rèn)為這個(gè)方案是否正確,理由是_______                      。
(2)乙組同學(xué)的方案是:根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算得出碳酸鈉的含量,

乙經(jīng)正確計(jì)算,得出碳酸鈉的含量偏大,原因可能是                ,溶液M中的溶質(zhì)(用化學(xué)式表示)是                    
(3)丙組的實(shí)驗(yàn)方案是:將50克樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng),用下圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積,通過(guò)計(jì)算得出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。請(qǐng)分析裝置中油層的作用是____    _  ____,F(xiàn)收集到0.1摩爾CO2氣體,求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.1%)。(根據(jù)化學(xué)方程式,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Ⅰ.甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過(guò)量的木炭粉混合后,用下圖所示裝置以合理的操作步驟測(cè)定(假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化);反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳,以及少量的一氧化碳。

(1) 實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入干燥的氮?dú)。加熱前緩緩(fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間,其作用是           。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,甲同學(xué)熄滅了噴燈的火焰后,馬上停止通入N2,他這樣操作引起的后果
                                                               。
(3)如果b裝置中氫氧化鈉溶液對(duì)二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同學(xué)用b裝置中氫氧
化鈉溶液的質(zhì)量變化測(cè)定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將       (選填“偏大”、“偏小”
或“準(zhǔn)確”)。
Ⅱ.乙同學(xué)取氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦粉10g,加入足量稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),
共用去稀鹽酸154.5g(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng))。
試計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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