下列應用化學科學對物質(zhì)進行研究的基本方法或所得的結(jié)論，錯誤的是  (    )
A．氫氣和甲烷的密度都比空氣的小，所以都可用向下排氣法收集
B．配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液時，所用的燒杯必須是干燥的
C．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
D．通過測定兩種稀鹽酸的pH，可以比較它們的酸性強弱
C
A、氫氣和甲烷的密度都比空氣的小，所以都可用向下排氣法收集．錯誤；
B、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液時，所用的燒杯必須是干燥的，這樣配制出來的溶液的質(zhì)量分數(shù)才是準確的．錯誤；
C、蠟燭燃燒遵循質(zhì)量守恒定律．正確；
D、通過測定兩種稀鹽酸的pH，可以比較它們的酸性強弱．錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）物質(zhì)的構(gòu)成與變化
現(xiàn)有以下6個變化：
在點燃的條件下，氫氣在氧氣中燃燒；
給水通直流電；
鋅加入稀硫酸溶液中；
氫氧化鈉溶液跟稀鹽酸混合；
冷卻硝酸鉀熱飽和溶液析出硝酸鉀晶體；
日本福島第一核電站發(fā)生核反應，鈾235裂變產(chǎn)生碘131。
請回答下列問題：
（1）探究化學變化的規(guī)律始終是化學科學的核心任務。上述變化中，屬于化學變化的是（填變化的代號，下同）                  ，屬于物理變化的是          。
（2）化學變化也叫化學反應，在上述化學反應中，屬于分解反應的有         ，屬于復分解反應的有       。將化學反應分為分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應四種基本反應類型的依據(jù)是                                           。
（3）我們知道，能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。物質(zhì)之所以發(fā)生化學反應，從微觀的角度看，是因為反應物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現(xiàn)為生成了新的物質(zhì)。
在反應①中，發(fā)生有效的相互作用的微粒是（寫出微粒的符號）              。
反應③的化學方程式為                                                   ，
發(fā)生有效的相互作用而促使反應發(fā)生的微粒是（寫出微粒的符號）                ，微粒的轉(zhuǎn)化過程是                                                           
                                                                           。
在反應④中，發(fā)生有效的相互作用而促使反應發(fā)生的微粒是（寫出微粒的符號）                     。
③和⑥兩個變化的實質(zhì)是否相同？          。為什么？                     
                                                                         。
（4）根據(jù)化學反應是放出熱量還是吸收熱量，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。在上述化學變化中，屬于吸熱反應的有                 。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）      。
a．Na2CO3   b．NaOH           c．BaCl2  
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是           。
（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是           。
（4）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。
① 純堿可用于除灶臺油污。其原因是                            。
②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO(次氯酸鈉)的消毒液，其反應的化學方程式是                      。（已知碳酸的酸性強于次氯酸HClO）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（3分）實驗中學的小春和小玲同學在張老師的指導下，對呼吸作用是否產(chǎn)生CO2氣體進行探究。請你一同參與：
【提出問題】人呼出的氣體中是否含有CO2氣體？
【設計方案并實驗】
小春：在試管中加入2 mL蒸餾水，用玻璃導管向其中吹氣，未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。
小玲：在試管中加入2 mL澄清石灰水，用玻璃導管向其中吹氣，溶液變渾濁。
【解釋與結(jié)論】小玲的實驗結(jié)果證實了呼出的氣體中含有CO2氣體，其方案中的實驗
原理可用符號表達式表示為___________________________________。
【評價與反思】小春的實驗若繼續(xù)進行，也能得到與小玲相同的結(jié)論。請你幫助設計后續(xù)方案：實驗操作為_________________________________________________；實驗現(xiàn)象是________________________________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）小然同學設計探究分子運動的實驗如右圖，請按要求完成下列各小題：

（1）滴入適量濃氨水后，觀察到酚酞試紙      ，原因是     ；
（2）放入少量生石灰的作用是     ，試寫出發(fā)生的化學反應方程式         ；
（3）裝置中氣球的作用是                              。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)化學興趣小組的同學做中和反應實驗。在燒杯中加入一定量的氫氧化鋇溶液后滴入幾滴酚酞試液，再向燒杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分攪拌后過濾，得白色沉淀和無色液體。
【提出問題】無色液體是什么物質(zhì)？(不考慮指示劑)
【猜想】Ⅰ. ……；Ⅱ. 無色液體是Ba(OH)2溶液；Ⅲ. 無色液體是H2SO4溶液。
【實驗探究】
(1)請你也加入興趣小組一起探究，完成猜想Ⅰ_____________________________________
(2)猜想Ⅱ是否正確并說明理由___________________________。
(3)針對猜想Ⅲ，請你設計實驗驗證是否正確。

【拓展應用】
(4)請舉例說明中和反應在生產(chǎn)生活中的應用_______________________________________

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(6分)圖14中字母A～I分別表示不同的常見物質(zhì)�！啊北硎疚镔|(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關
系，部分反應條件和部分生成物已略去。

請回答下列問題：
(1)反應①的基本反應類型為____________。
(2)寫出與A具有相同元素組成的另一種物質(zhì)的名稱和其一種用途：名稱_______用途
_____________。
(3)寫出C、G的化學式：C_____________ G______________。
(4)寫出反應②的化學方程式：______________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖。該同學的實驗步驟如下：

①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記。
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞。
③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。
請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是                                      。
（2）步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是                                _____
____________________________，由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為         。
（3）該實驗可推論出氮氣__________（填“易”或“難”）溶于水和其化學性質(zhì)________（填“活潑”或“不活潑”）的結(jié)論。
（4）若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？為什么？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

做完“鐵在氧氣里燃燒”的實驗后，小名同學有兩個疑惑不解的問題，于是他進行了以下探究活動。
【問題1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢？
【查閱資料1】
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。
【實驗探究】
將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入_____溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵。
 
Fe3O4
Fe2O3
鐵
分解溫度/℃
1538
1400
—
熔點/℃
—
—
1535
 【問題2】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢？
【查閱資料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：
（2）Fe2O3高溫時分解成Fe3O4。
【理論探討】
結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在_____之間，在此溫度范圍內(nèi)_____已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是_____。
【拓展延伸】
（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須_____；
（2）有些食品包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_____，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理。
（3）下列鐵的氧化物中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_____（填字母）。
A. FeO       B. Fe2O3        C. Fe3O4

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