Question

先在表中空白處填寫相關的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問題。

反應物Ⅰ	反應物Ⅱ	反應現(xiàn)象	說     明
AgNO3溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	該沉淀為AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl2溶液	Na2SO4溶液	生成白色沉淀	該沉淀為BaSO4，不溶于稀硝酸
Na2CO3溶液		生成白色沉淀	該沉淀為    ，溶于稀鹽酸

由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等雜質，在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質除去。請回答下列問題。
（1）Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂在溶液里能形成Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和 Cl^-五種離子。要除去其中的 Mg²⁺，可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的 SO₄^2-，可使用    溶液；除去其中的 Ca²⁺，可使用          溶液。
（2）在食鹽生產(chǎn)的除雜過程中，會帶進CO₃^2-，OH^-。要同時除去這兩種雜質離子，最簡便的方法是加入適量的     ，并用       測定溶液的酸堿性。

Answer 1

CaCl₂溶液，所得到的沉淀為CaCO₃。
（1）BaCl₂；Na₂CO₃；
（2）鹽酸，pH試紙。

本題表中要回答的問題應該比較容易，根據(jù)兩項示例可知只要選出能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生可溶于稀鹽酸的白色沉淀即可。顯然這個問題有多種可行的答案，要找出符合題意的答案是不難的，例如：CaCl₂、BaCl₂或Ca(OH)₂、Ba(OH)₂等，所得到的沉淀為CaCO₃或BaCO₃。對于問題（1），根據(jù)題意可以判斷就是要找出除去SO₄^2-和Ca²⁺的試劑，也就是加入BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液即可；而問題（2）則要求的是同時除去CO₃^2-，OH^-，這就需要選能同時與這兩種離子反應的試劑，從題中的最后一句話中，不能判斷這種試劑應該是鹽酸，最后可用pH試紙檢驗。