定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一，利用它能解決許多生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題．

(1)將20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液與7.3 g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的PH為7，試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

(2)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸(分析純)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在36％～38％之間為合格藥品．(1)題中的稀鹽酸是用一定體積(折算成質(zhì)量為2 g)的濃鹽酸(分析純)加水配制而成的．通過(guò)計(jì)算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品．

答案：
解析：

　　(1)10％

　　(2)36.5％　該濃鹽酸為合格藥品


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?聊城）定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一，利用它能解決許多生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題．
（1）將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH為7．試計(jì)算所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸（分析純）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在36%～38%之間為合格藥品．（1）題中的稀鹽酸是用一定體積（折算成質(zhì)量是2g）的濃鹽酸（分析純）加水配制而成的．通過(guò)計(jì)算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一，利用它能解決許多生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題．
（1）將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH為7．試計(jì)算所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸（分析純）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在36%～38%之間為合格藥品．（1）題中的稀鹽酸是用一定體積（折算成質(zhì)量是2g）的濃鹽酸（分析純）加水配制而成的．通過(guò)計(jì)算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：聊城 題型：問(wèn)答題

定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一，利用它能解決許多生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題．
（1）將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH為7．試計(jì)算所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸（分析純）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在36%～38%之間為合格藥品．（1）題中的稀鹽酸是用一定體積（折算成質(zhì)量是2g）的濃鹽酸（分析純）加水配制而成的．通過(guò)計(jì)算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一，利用它能解決許多生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題。

(1)將20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3 g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH為7。試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸(分析純)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在36%～38%之間為合格藥品。(1)題中的稀鹽酸是用一定體積(折算成質(zhì)量是2 g)的濃鹽酸(分析純)加水配制而成的。通過(guò)計(jì)算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。

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