Question

（2008?無錫一模）在我國青海湖地區(qū)有一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會含有少量的NaCl．某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體50g，向其中逐滴加入7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共收集到17.6gCO₂氣體．
（1）計算原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比可計算原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉由原樣品中氯化鈉和反應(yīng)生成氯化鈉兩部分所組成；由生成二氧化碳質(zhì)量可計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差則為樣品中氯化鈉的質(zhì)量，兩部分氯化鈉的質(zhì)量和與所得溶液的質(zhì)量比可計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，其中反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律計算求得．
解答：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗HCl的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   117       44
x        z    y       17.6g
=  x=42.4g
=  y=46.8g
=  z=29.2g
（1）原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=×100%=84.8%
（2）消耗稀鹽酸的質(zhì)量=29.2g÷7.3%=400g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=12.6%
答：（1）原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為84.8%；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.6%．
點評：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．