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12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應（化學方程式：Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑），請計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）該硫酸溶液中溶質的質量分數。
解：設生成氫氣的質量為x，硫酸中溶質的質量為y
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24    98          2
12g   y           x
列比例式24/2=12g/x   , 24/98=12g/y,
求解
x=1g     y=49g
則硫酸溶液中溶質的質量分數=49g/100g×100%=49%
答：（略）
本題考查的是化學方程式計算和溶質的質量分數計算。溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量*100%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，充分反應后固體完全消失，燒杯內所得溶液的質量為211.8g，并且測得該溶液pH為7。
計算：（1）稀鹽酸的溶質質量分數。
（2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請計算該固體中氯元素的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請回答下列有關“走進低碳”的問題：
小題1:以下屬于“不可回收垃圾”的是       （填序號）：
①廢作業(yè)本 ②礦泉水瓶   ③霉變面包    ④破舊鐵桶
小題2:下列符號“低碳”理念的最清潔燃料是     ：
①煤       ②汽油       ③天然氣      ④氫氣
小題3:碳酸鈉溶液和稀鹽酸可以反應生成二氧化碳。為測定某Na2CO3溶液的溶質質量分數，現稱取10g碳酸鈉溶液放在燒杯中并滴入稀鹽酸，產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

①讀圖可知，產生二氧化碳的質量為        ；
②該溶液中碳酸鈉的質量為     ，質量分數為        ；
③A點時，燒杯內溶液中溶質的化學式                   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質�；瘜W課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：
《知識回顧》（1）氫氧化鈉必須密封保存，理由是：
①氫氧化鈉固體會吸收水分而         ；（1分）
②氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na2CO3和H2O。
（2）CaCO3不溶于水。
《實驗操作》第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。
《理論計算》（7分）計算該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數（寫出計算過程）。
《數據分析》（2分）若該瓶試劑中的Na2CO3的質量分數為A，則氫氧化鈉的
質量分數        （1-A）（填大于、等于或小于），
原因是                                         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應為止，產生沉淀的質量為原硫酸溶液的質量的1/2，則原硫酸溶液中溶質的質量分數約為
A．7%B．14%C．21%D．28%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：
《實驗原理》：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑；通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數。
《實驗裝置》:如圖所示。

《實驗步驟》：①如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質量(m1) (稱量時注意封閉B的兩端) 。③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B、C。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞。⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質量(m2)。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）⑧計算。請回答：
(1)已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是            ，干燥管C的作用是          ，E裝置的作用是         。步驟③中鼓氣的目的是 ；步驟⑥中鼓氣的目的是      ；本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟?    ，原因是   。
(2)若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度為1．07g/mL)       ／mL，若m1為51．20 g ，m2為53．18g ，樣品中碳酸鈉的質量分數為           。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某化學活動小組利用鋅和硫酸的反應，來測定某硫酸溶液的溶質質量分數。取30g稀硫酸分三次加入到3.25g鋅中，測得有關實驗數據如下：
加入硫酸溶液的質量
剩余鋅的質量/g
參加反應的鋅的質量/g
①第一次加入10gH2SO4溶液
1.92
（此空不要求填寫）
②第二次加入10gH2SO4溶液
0.59
_________
③第三次加入10gH2SO4溶液
0
_________
（1）請將各次實驗中，參加反應的鋅的質量填寫在表中相應的空格處。
（2）第③次實驗中產生了多少克氫克？
（3）所用硫酸溶液的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）計算機芯片和太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應制備：  SiCl4 + 2H2高溫  Si + 4HCl        
若要得到56 g的硅，則需要參加反應的氫氣的質量是多少克?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

【10新疆21】．（4分）實驗室有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，同學們?yōu)榱藴y定瓶內溶液的溶質質量分數，他們取該溶液34g于燒杯中，加入3gMnO2完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為33.8g，請你和他們一起計算：
（1）反應后生成氧氣的質量是多少？
（2）所取溶液中溶質的質量是多少？
（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少？

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