Question

圖1所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）常溫下，用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

B

（填序號(hào)，下同），收集裝置是

C或D

；
（2）F裝置可用來(lái)測(cè)量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是

防止CO₂溶于水且與水反應(yīng)

，植物油上方原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果

沒有

（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（3）小紅發(fā)現(xiàn)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)也可以產(chǎn)生CO₂氣體，如圖2所示，向燒杯內(nèi)Na₂CO₃粉末滴入鹽酸，觀察燒杯中燃著的小蠟燭．觀察下面一支蠟燭的火焰先熄滅，上面一支隨后熄滅．
請(qǐng)寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

；
從這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了CO₂具有的性質(zhì)是：①：

CO₂密度比空氣大

；②：

CO₂不能燃燒，也不能支持燃燒

．
根據(jù)以上性質(zhì)，得出CO₂的用途之一是：

CO₂可用于滅火

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，并據(jù)氫氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募岸�氧化碳的水溶性進(jìn)行分析植物油的作用，根據(jù)排水法測(cè)氣體的體積的原理判斷空氣的影響；
（3）據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，并據(jù)現(xiàn)象分析二氧化碳的性質(zhì)，據(jù)性質(zhì)分析其用途．

解答：解：（1）常溫下，用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固液常溫型，故應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，氫氣密度比空氣小且難溶于水，所以可用向下排空氣法或排水法收集；
（2）圖F是采用排水法測(cè)二氧化碳的體積，用量筒測(cè)量水的體積從而測(cè)二氧化碳的體積；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一層植物油，防止二氧化碳溶于水．排水法測(cè)氣體體積的原理是：利用排出水的體積和進(jìn)入裝置中的氣體的體積相等的原理進(jìn)行的，所以在沒有二氧化碳生成時(shí)，盛水的集氣瓶中壓強(qiáng)和外界大氣壓是相等，當(dāng)有二氧化碳?xì)怏w生成時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，將水排出，所以油上方的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響；
（3）碳酸鈉和鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
向燒杯內(nèi)Na₂CO₃粉末滴入鹽酸，觀察燒杯中燃著的小蠟燭．觀察下面一支蠟燭的火焰先熄滅，上面一支隨后熄滅，說明二氧化碳?xì)怏w的密度大于空氣，不能燃燒、且不支持燃燒，故可用于滅火；
故答案為：（1）B；C或 D；                         
（2）防止CO₂溶于水且與水反應(yīng)；沒有；
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
CO₂密度比空氣大；CO₂不能燃燒，也不能支持燃燒；
CO₂可用于滅火．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和二氧化碳的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置的選擇、收集裝置的選擇及有關(guān)氣體體積測(cè)定方法的掌握情況．