Question

在鐵和氧化銅的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應后，鐵粉有剩余．寫出該反應中屬于置換反應的化學方程式：

Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑

，

Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu

．

Answer 1

分析：根據(jù)鐵可以和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅可以和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵可以與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，而后依據(jù)置換反應的定義進行分析回答．

解答：解：根據(jù)給出的物質，可以知道，鐵可以和稀硫酸反應生成硫酸鐵和氫氣，氧化銅可以和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵可以與硫酸銅反應生成硫酸亞和銅，現(xiàn)在反應完后發(fā)現(xiàn)濾紙上有鐵，說明濾液中一定有硫酸亞鐵，一定沒有硫酸銅；
該反應中鐵與稀硫酸的反應和鐵和硫酸銅的反應都是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，故屬于置換反應．反應的化學方程式為：Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑ Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu；
故答案為：Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑； Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu；

點評：本題主要考查了金屬活動性順序表的應用，“只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，氫前金屬換酸氫，”能較好的考查學生分析、解決問題的能力．