(2004?長春)用13g鋅粒與適量的某硫酸溶液恰好完全反應(yīng)來制取氫氣.
(1)計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量;
(2)若所用硫酸溶液的質(zhì)量為50g,計(jì)算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【答案】分析:(1)利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和鋅的質(zhì)量,列出比例式,就可計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量和參與反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量;
(2)根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%”計(jì)算即可.
解答:解:(1)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,參與反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為y,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65            98                       2
13g           y                      x
,
∴x==0.4g;
y==19.6g;
(2)該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=39.2%.
答:(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g;
(2)若所用硫酸溶液的質(zhì)量為50g,該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2%.
點(diǎn)評:本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.
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