為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10％的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖(如圖)。說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)。
(1)鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為_______g。
(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少?  (寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)

(3)某同學(xué)列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量=(73+6a)g
小明對該計算提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤______________________________.
分析：（1）從圖示可得鹽酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，能夠計算出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是73克；
（2）73g鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×10%=7.3g
設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56   73
x   7.3g
=
解得：x=5.6g
所以生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%≈93.3%
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（2011年江蘇南京，27題）某興趣小組的化學(xué)探究濃硫酸與鐵釘(碳素鋼)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分。
【查閱資料】①Ｆｅ與濃Ｈ２ＳＯ４  反應(yīng)，加熱，有ＳＯ２生成 ，
②Ｃ與濃Ｈ２ＳＯ４  反應(yīng)，加熱，有ＣＯ２和ＳＯ２生成，
③ＳＯ２ 可使澄清石灰水變渾濁，
④ＳＯ２可使口紅溶液的紅色褪去，而ＣＯ２不能。
⑤ＳＯ２可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而ＣＯ２不能。
⑥堿石灰的主要成分是ＮａＯＨ和ＣａＯ
【實驗探究】稱取24.0克鐵釘放入60.0ｍｌ濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)通過實驗測定并推知氣體Y中ＳＯ２的體積分數(shù)為66.7%。同學(xué)們認為氣體Y中還可能含有Ｈ２和Z氣體，則Z氣體可能是     。探究實驗的主要裝置如下圖所示：

⑵裝置A中試劑的作用是        。 
⑶為確認Z的存在，需將裝置甲(如圖所示)拉入上述裝置(填編號)     之間。裝置甲中的液體名稱是       。

⑷在實驗中，如果觀察到裝置D中                            ，且裝置E中                      ，則可確認Y中含有Ｈ２氣體。
⑸如果需要測定限定體積氣體Y中Ｈ２的含量，(Ｈ２約為0.01克)。除可用測量
Ｈ２體積的方法外，       (選填“能”或“不能”)用稱量上圖裝置D裝置E的質(zhì)量變化的方法，通過計算并說明你判斷的理由。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。請計算稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)?（CO2的溶解忽略不計）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

超氧化鉀能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供養(yǎng)劑。要得到320克氧氣，參加反應(yīng)的超氧化鉀的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某課外興趣小趣對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙二位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？答：   ▲  。
(2)計算鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將盛有50g稀鹽酸的燒杯放在天平上，然后把過量的碳酸鈉加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，以測定稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)。已知反應(yīng)前燒杯內(nèi)稀鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量為60.0g, 從反應(yīng)開始至以后的6分鐘內(nèi)，每1分鐘讀1次數(shù)并記錄。結(jié)果如下：

時間/min
0
1
2
3
4
5
6
質(zhì)量/g
60.0
58.0
57.0
56.8
56.7
57.2
56.7
試回答下列問題：
（1）表中有一個測定結(jié)果誤差較大，這點所在的時間是第_______min；
（2）在給出的坐標(biāo)紙上，畫出表示反應(yīng)過程的質(zhì)量與時間的曲線圖；
（3）試計算50g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng))。請計算：
序號
加入稀鹽酸質(zhì)量(g)
剩余固體質(zhì)量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
(1)8 g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克?
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)上表中m的數(shù)值應(yīng)為多少?
(4)要得到280 kg的CaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80％的石灰石多少千克?

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（3分）
現(xiàn)將71.9g高錳酸鉀與二氧化錳的混合物充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為65.5g。
請計算：
（1）生成氧氣多少克？
（2）反應(yīng)后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將一塊質(zhì)量為5.8g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入94.6g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質(zhì)量為0.2g．已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計算回答：
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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同步練習(xí)冊答案