Question

【題目】長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進行，裝置C質(zhì)量的變化如圖I所示。請回答：

(1)向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是_______________；

(2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖II數(shù)據(jù)計算：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是________，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是___________； (不要求計算過程，精確到0.1)

(3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果_______(填“增大” “減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】將A裝置中的二氧化碳全部轉(zhuǎn)移到C裝置中與氫氧化鈉反應(yīng)7.5g25.0%偏大

【解析】

（1）向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是將A裝置中的二氧化碳全部轉(zhuǎn)移到C裝置中與氫氧化鈉反應(yīng)；

（2）由圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，設(shè)原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

=，解得x=7.5g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為=75%，故氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為1-75%=25.0%

（3）如果考慮鹽酸的揮發(fā)，則C裝置中吸收少量的氯化氫，故測量結(jié)果偏大；