含鎂3%~5%的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料,F(xiàn)有一塊質量為w g的鎂鋁合金,某研究性學習小組欲測定其中鎂的質量分數(shù)。
【查閱資料】已知鋁與NaOH溶液反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2:)和H2,化學方程式為:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;鎂不與NaOH溶液反應。氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2:)和H2O,化學方程式為:A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應。
【提出猜想】利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應的化學性質來測定合金中鎂的質量分數(shù)。
【設計方案】研究小組設計了不同的實驗方案。
方案l:鎂鋁合金與過量鹽酸反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V1L;
方案2:鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應后,過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質量為w1g;
方案3:鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應后再與過量NaOH溶液反應,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為w2g。
【問題討論】請你參與研究小組的研究過程,并回答有關問題:
(1)研究小組利用如圖所示實驗裝置,按照方案1進行了實驗。
①裝置中儀器a的名稱是 。
②實驗裝置中有一處明顯錯誤,請指出
(2)方案2中剩余固體是 ;若按方案2進行實驗,測得鎂的質量分數(shù)為 。
(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是 。
(4)某同學又設計了與上述方案原理不同的方案4,也能測得鎂的質量分數(shù)。請你在橫線上填寫合適的內(nèi)容,將該方案補充完整。
方案4:鎂鋁合金與 反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V2L。
【方案評價】
(5)在實驗方案1-4中,你認為最佳的實驗方案是 。
科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:初中化學 來源:2007年濰坊市初中畢業(yè)、升學統(tǒng)一考試化學試題 題型:059
含鎂3%-5%的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料.現(xiàn)有一塊質量為W g的鎂鋁合金,某研究性學習小組欲測定其中鎂的質量分數(shù).
[查閱資料]已知鋁與NaOH溶液反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2,化學方程式為:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;鎂不與NaOH溶液反應.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2O,化學方程式為:A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應.
[提出猜想]利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應的化學性質來測定合金中鎂的質量分數(shù).
[設計方案]研究小組設計了不同的實驗方案.
方案l:鎂鋁合金與過量鹽酸反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V0L;
方案2:鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應后,過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質量為W1g;
方案3:鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應后再與過量NaOH溶液反應,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為W2g.
[問題討論]請你參與研究小組的研究過程,并回答有關問題:
(1)研究小組利用上圖所示實驗裝置,按照方案1進行了實驗.
①裝置中儀器a的名稱是________.
②實驗裝置中有一處明顯錯誤,請指出________
(2)方案2中剩余固體是________;若按方案2進行實驗,測得鎂的質量分數(shù)為________.
(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是________.
(4)某同學又設計了與上述方案原理不同的方案4,也能測得鎂的質量分數(shù).請你在橫線上填寫合適的內(nèi)容,將該方案補充完整.
方案4:鎂鋁合金與________反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V2L.
[方案評價]
(5)在實驗方案1-4中,你認為最佳的實驗方案是________.
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科目:初中化學 來源:山東省中考真題 題型:實驗題
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