Question

有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；
（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可推斷原固體粉末中一定有的物質(zhì)是

 

；一定沒有的物質(zhì)是

 

；不能確定的物質(zhì)是

 

；為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末8.00g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反應(yīng)，過濾，將沉淀洗滌、干燥．稱得其質(zhì)量為4.66g．通過計(jì)算后，確定這包固體粉末的組成是

 

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Answer 1

分析：根據(jù)不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀，碳酸鈣沉淀會(huì)溶于酸，銅離子在溶液中顯藍(lán)色進(jìn)行分析；
根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算硫酸鈉和硝酸鋇的質(zhì)量，然后與8克比較分析；

解答：解：取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，上層為無色溶液，說明一定不存在硫酸銅，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解說明一定不存在碳酸鈣，一定存在氯化鋇和硫酸鈉，對(duì)于硝酸鉀，題中的現(xiàn)象不能判斷，
設(shè)生成4.66克的沉淀需要氯化鋇的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y，
  BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
   208    142           233
    X      Y            4.66

208

X

=

142

Y

=

233

4.66

X=4.16g
y=2.84g
所以氯化鋇和硫酸鈉的質(zhì)量之和4.16+2.84=7克＜8克，一定存在硝酸鉀，
故答案為：Na₂SO₄  BaCl₂；CaCO₃  CuSO₄；KNO₃；Na₂SO₄  BaCl₂  KNO₃

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，先根據(jù)題中的現(xiàn)象確定存在的物質(zhì)或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能判斷的，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．