【題目】用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3和Al2O3,其他雜質不溶于水也不和酸反應)來制取七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O,溫度高于70℃硫酸亞鐵晶體就會分解),設計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 溶液1中溶質有三種
B. 溶解燒渣應選用過量硫酸
C. 從溶液2獲得晶體的過程中,溫度應控制在70℃以下
D. 加入試劑X發(fā)生的反應方程式為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,反應前后鐵元素的化合價不變
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【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入 90.8gNa2SO4溶液后恰好不再產(chǎn)生沉淀,反應生成BaSO4沉淀的質量與反應時間關系如下圖所示。試回答下列問題:
(1)完全反應后生成BaSO4沉淀。
(2)求反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。
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【題目】下圖是四種物質的溶解度曲線圖。
①溶解度的單位是______。
②由圖可知 10℃時,溶解性最好的是____。
③50g 水中投入 75g 硝酸鈉固體得到飽和溶液, 此時,實驗溶液溫度為 _______℃。
④四個燒杯中分別放入硝酸鉀、硝酸鈉、氯化鉀氯化鈉各 10g,然后加入水都完全溶解得到 50℃ 時飽和溶液。則最后得到飽和溶液質量最多的是________(選填下列編號)。 A.硝酸鉀 B.硝酸鈉 C.氯化鉀 D.氯化鈉
⑤有一包固體混合物,可能由硝酸鉀和氯化鉀中的一種或二種構成。現(xiàn)取混合物 40g,加入50g 50℃的熱水(水溫保持不變),固體完全溶解。對該包固體的主要成分判斷正確的是_____(選填下列編號)。
A.一定是硝酸鉀和氯化鉀的混合物 B.可能只有氯化鉀
C.可能是硝酸鉀和氯化鉀的混合物 D.一定只有硝酸鉀
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【題目】粗鹽中除NaCl外還含有泥沙等雜質。初步提純粗鹽的實驗流程如下:
(1)“濾渣”是粗鹽中含有的______________________________。
(2)實驗過程中多次用到玻璃棒,分別是:
第一次:____________________________________________________________;
第二次:____________________________________________________________;
第三次:蒸發(fā)結晶時不斷攪拌,防止液體和固體小顆粒飛濺;
第四次:將粗鹽從蒸發(fā)皿轉移出來。
(3)本實驗從濾液得到精鹽,采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法,參照所給溶解度曲線圖分析其原因是:__________________________________________________。
(4)看圖可知,20℃時NaCl的溶解度為__________g,本實驗溶解5.4g的粗鹽,蒸餾水的最佳使用量約為__________ml(水的密度為1g/mL)。
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【題目】將鐵粉加入足量的硫酸充分反應。
①可以看到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
②下列金屬中能與硫酸發(fā)生類似反應的是__________(填選項)。
A.Cu B.Mg C.Al D.Ag
(2)高溫條件下
一氧化碳可把錳從四氧化三錳中還原出來,反應的化學方程式是______________________________。
1個四氧化三錳“分子”與__________個CO分子完全反應生成Mn和CO2。
(3)已知鎘(Cd)的金屬活動性與鐵、鋅相近,鎘元素在化合物中常顯+2價。
將鎘絲插入下列溶液沒有明顯現(xiàn)象的是__________(填序號)。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
(4)將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后,再加入鐵粉充分反應,過濾,得到濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中,有氣泡冒出,充分反應后,剩余固體物質的質量為12.8g。原氧化銅的質量m=__________g。
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【題目】下圖是干電池的截面示意圖。廢舊電池也是資源,將其回收利用對保護環(huán)境具有重要意義。請結合示意圖回答下列問題:
(1)碳棒(主要成分是石墨)用作電極,是利用石墨的_________________性。
(2)將電池填充物(MnO2、C及NH4Cl的混合物)加水溶解、過濾,可得到NH4Cl溶液。NH4Cl還可用作化肥使用,屬于化肥中的_____________肥。
(3)干電池中含有金屬銅和鋅。以下能證明銅、鋅金屬活動性強弱的試劑組合是_______(填序號)。
A.鋅、銅和稀硫酸 B.鋅和氯化銅溶液 C.銅和硫酸鋅溶液
(4)將mgZn和Fe的混合物加入到一定質量的CuCl2溶液中,充分反應后過濾,將濾渣洗滌、干燥后稱量。質量仍為mg,對所得溶液和濾渣有如下四種判斷:
A、濾液可能是無色
B、濾液中一定有ZnCl2和FeCl2
C、濾液中的物質可能有3種
D、濾液中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生
以上判斷正確的是___________(填序號)。
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【題目】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉,為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù),稱取5 g樣品,加入27 g水完全溶解后,緩慢加入稀鹽酸,同時測定溶液的pH。當pH=7時,剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。計算:
(1)樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
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【題目】實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、稀鹽酸、5%過氧化氫溶液和石灰石,以及下列儀器:
⑴指出編號儀器的名稱:a_________。
⑵利用上述儀器制取并收集二氧化碳,你選擇的儀器是__________(填序號),實驗室制取二氧化碳的化學方程式為___________________。
⑶在不改變二氧化碳的制取和收集方法的情況下,它還可用于實驗室制取另一種氣體,制取該氣體的化學反應原理是___________,檢驗該氣體的方法是_______________。
(4)若用氯酸鉀、二氧化錳制氧氣需補充的儀器是_______________。
(5)為探究氨氣的性質,按下圖裝置進行實驗。觀察到黑色粉末變紅,白色無水硫酸銅變藍,同時反應中還有一種氣體單質生成。
【查閱資料】Cu2O是紅色,易與稀硫酸反應:Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。
【提出問題】得到的紅色物質是什么?
【猜想】①是Cu;②是Cu2O;③是_______。
若猜想①成立,玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。
【設計實驗】請你設計一個簡單的實驗來驗證紅色物質中是否存在Cu2O:________________。(操作、現(xiàn)象、結論.)
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【題目】如圖為實驗室常見的氣體制備、收集等裝置,按要求填空。
(1)寫出B圖中標號①儀器的名稱_________;
(2)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,發(fā)生裝置選擇_________,其中二氧化錳起_________作用;
(3)實驗室若用D裝置檢驗二氧化碳,方程式為_________;若用D裝置驗證二氧化碳能與水反應生成一種酸性物質,D中應盛放_________溶液(填物質名稱);
(4)常溫下,可用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸發(fā)生復分解反應制取硫化氫(H2S)氣體,寫出反應的化學方程式_________;硫化氫(H2S)是一種有毒氣體,密度比空氣大,能溶于水形成氫硫酸,實驗室常用NaOH溶液來吸收有毒的硫化氫氣體,若要制取并收集一瓶硫化氫氣體,選擇的裝置中導管的連接順序為_________(填寫
導管口標注的字母符號)
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