Question

2．小彤的一副眼鏡戴了一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)鏡架上出現(xiàn)了一墨綠色物質(zhì)，他想將其除掉．經(jīng)查閱資料得知：銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色物質(zhì)，其主要成分是堿式碳酸銅（俗稱銅綠），于是他和幾個(gè)同學(xué)按如下方案（如圖）進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)①是向銅綠中加入適量常見無色液體B，再加熱至沸，沉淀仍然不變色．實(shí)驗(yàn)②、③中C是一種常見的無色氣體，B的化學(xué)式為H₂O．為滿足實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)所需的外界條件，應(yīng)該使用關(guān)鍵儀器名稱是酒精燈．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑，
在此過程中，判斷銅綠沒有完全反應(yīng)的現(xiàn)象是綠色沉淀沒有全部溶解．
（3）將A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氫氧化鈉溶液中得到藍(lán)色絮狀沉淀，稍加熱即變黑色沉淀D．寫出藍(lán)色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學(xué)方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
（4）已知2Ca（HCO₃）═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，則熱穩(wěn)定性CaCO₃＞Ca（HCO₃），由此推理上述實(shí)驗(yàn)中銅綠、藍(lán)色絮狀沉淀、物質(zhì)D三種化合物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序是：CuO＞Cu₂（OH）₂CO₃＞Cu（OH）₂ （均寫化學(xué)式）．
（5）經(jīng)過討論．同學(xué)們建議小彤可以用鹽酸除去鏡架上的綠色物質(zhì)．

Answer 1

分析 堿式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳，和鹽酸反應(yīng)能生成氯化銅、水和二氧化碳；氧化銅和鹽酸反應(yīng)能生成氯化銅和水；氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；氫氧化銅受熱分解能生成氧化銅和水；根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）堿式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳，和鹽酸反應(yīng)能生成氯化銅、水和二氧化碳；氧化銅和鹽酸反應(yīng)能生成氯化銅和水；所以C是二氧化碳，B是水．故填：H₂O；酒精燈．
（2）堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．故填：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑；
在此過程中，判斷銅綠沒有完全反應(yīng)的現(xiàn)象是綠色沉淀沒有全部溶解．故填：綠色沉淀沒有全部溶解．
（3）藍(lán)色絮狀沉淀是氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解能生成氧化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．故填：Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O；
（4）由于加熱氫氧化銅和堿式碳酸銅都能生成氧化銅，所以氧化銅的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，
氫氧化銅不穩(wěn)定，空氣中就會失水發(fā)黑，90℃左右即開始分解為CuO；堿式碳酸銅分解溫度高于100℃，空氣中可以穩(wěn)定存在．所以堿式碳酸銅的熱穩(wěn)定性比氫氧化銅的熱穩(wěn)定性強(qiáng)．
故填：CuO；Cu₂（OH）₂CO₃；Cu（OH）₂．
（5）可以用鹽酸除去鏡架上的綠色物質(zhì)．故填：鹽酸．

點(diǎn)評 解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和各種物質(zhì)的性質(zhì)等方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．