Question

9．從稀鹽酸、水、氧化鐵、銅、氧化鈣、高錳酸鉀、硝酸銀這七種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)作為反應(yīng)物（注意：每種物質(zhì)只能選用一次），寫出符合下列要求的化學方程式：
（1）化合反應(yīng)：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．；
（2）分解反應(yīng)：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）置換反應(yīng)：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）復分解反應(yīng)：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 氧化鈣和水，屬于化合反應(yīng)；
高錳酸鉀在高溫條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于分解反應(yīng)；
銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，屬于置換反應(yīng)；
氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，生成了氯化鐵和水，屬于復分解反應(yīng)．

解答 解：（1）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．