Question

稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32、5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂SO₄溶液，反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl）

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀         g．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是多少克？
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

（1）23.3     （2）142     （3）9.3%

解析試題分析：（1）從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質(zhì)量不再增加，故完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為23.3g；
故答案為：23.3
設(shè)BaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y；恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂SO₄的質(zhì)量為z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208    142    233     117
x      z     23.3g    y
=
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量為：14.2g÷10%=142g
故答案為：142
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g
恰好完全反應(yīng)時(shí)所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=9.3%
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.3%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．
點(diǎn)評：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和﹣生成氣體的質(zhì)量﹣生成沉淀的質(zhì)量．