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【題目】赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,可用于冶煉鐵.我市某地出產一種赤鐵礦,其中Fe2O3的質量分數為64%,試回答下列問題:

(1)Fe2O3中鐵元素的質量分數為

(2)100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質量為 噸,經過充分冶煉,最多可生產含鐵96%的生鐵 噸(最后一空保留兩位小數).

【答案】44.8;46.67.

【解析】(1)Fe2O3中鐵元素的質量分數為=×100%=70%;故填:70%;

(2)100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質量=100t×64%×70%=44.8t;

設生產含鐵96%的生鐵的質量為x.

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160 112

100t×64% x×96%

x=46.67t

答:生產含鐵96%的生鐵的質量為46.67t.

練習冊系列答案
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B.乙>甲>丙>丁

C.。颈疽遥炯

D.乙>甲>丁>丙

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【題目】如圖1是實驗室制取和收集氣體的裝置,請按要求回答下列問題:

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②樣品中碳酸鈣的質量分數為

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