【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( )

A.一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B.CO32－一定存在

C.Na＋一定不存在D.一定不存在Cl－

【答案】B

【解析】

根據(jù)①可知生成的氣體為氨氣，其質(zhì)量為0.68g，可求出溶液中銨根離子的質(zhì)量為：；根據(jù)②可知2.33g沉淀為硫酸鋇，6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇的質(zhì)量為：6.27g-2.33g=3.94g；則原溶液中一定存在CO32－、SO42－；根據(jù)離子共存，溶液中一定不存在Ba2＋；同時可以求出溶液中硫酸根的質(zhì)量為：；溶液中碳酸根的質(zhì)量為：；由于個數(shù)比等于質(zhì)量除以相對分子質(zhì)量之比，溶液中銨根：硫酸根：碳酸根的個數(shù)比=；根據(jù)化學(xué)式可知，一個碳酸根與兩個銨根結(jié)合成碳酸銨，一個硫酸根與兩個銨根結(jié)合成硫酸銨；若無其他離子，溶液中的陽離子與陰離子電荷數(shù)之比為：； 根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷數(shù)守恒得，可得陽離子數(shù)目不夠，需要另外的陽離子，因此溶液中還肯定有Na＋；由于沒有對氯離子的存在進(jìn)行檢驗，因此不能確定溶液中是否含有氯離子，根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在Na+、NH4＋、CO32－、SO42－；一定不存在Ba2＋，可能含有Cl－。

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生產(chǎn)、生活及實驗室中經(jīng)常用到的物質(zhì)。

（1）人們常用_____鑒別軟、硬水。

（2）配制一瓶符合如圖1所示規(guī)格的氯化鈉溶液，某同學(xué)量取水時，如果按照圖2的方法讀數(shù)，則所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。

（3）若用15%的氯化鈉溶液來配制如圖1所示規(guī)格的氯化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為_____g。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為（ ）

A.置換、化合、分解、復(fù)分解B.置換、化合、復(fù)分解、分解

C.化合、置換、分解、復(fù)分解D.化合、置換、復(fù)分解、分解

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，利用以下實驗可制取補(bǔ)血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。

步驟I中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式包括：

①Fe2(SO4)3+Fe→3FeSO4，

②_____，

③_____。

步驟II中加入一種試劑（Na2CO3）可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，將試劑（Na2CO3）進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察得到的火焰顏色是__________色。

步驟III回收銅的主要實驗操作包括：①過濾，②加足量稀硫酸，③洗滌、干燥，正確的操作順序是_____（填序號）。

若廢鐵屑含有少量鐵銹，對回收銅_____（填“有”或“無”）影響。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無色。為了證明她們確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗：

圖1

圖2

圖3

① 圖1中從a→b整個實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是_________________，由此證明上述實驗過程確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

② 圖2表示反應(yīng)過程中溶液的PH變化情況，c點表示的意義是________________；當(dāng)溶液的pH=2時，此溶液的溶質(zhì)有_______________。

③ 圖3表示向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，圖像中能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是________________。

④ 為測定氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取氫氧化鈉溶液50g，用10%的稀鹽酸進(jìn)行測定，當(dāng)加入稀鹽酸為36.5g時恰好完全反應(yīng)。

I. 稀鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量是_____mol；

II. 氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】70 ℃時，將100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的R溶液不斷降溫，析出固體R的質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：

（1） R的溶解度隨溫度的升高而______________（填“增大”、“不變”或“減小”）；

（2）從70 ℃降到50 ℃的過程中，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“變大”、“變小”或“不變”）；

（3）要配制50℃時50 g R的飽和溶液，需要R的質(zhì)量是 ________ g , 需要的玻璃儀器有_________ 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室開放日，請用如圖所示儀器或裝置進(jìn)行實驗。

(1)使用儀器①的注意事項是________________。（一條即可）

(2)軍軍用②⑤⑧組裝制取氧氣的實驗裝置，他選擇的實驗藥品為_________________。

(3)實驗室可將③④⑦與___________（填標(biāo)號）連接制取并收集二氧化碳；該發(fā)生裝置與③④⑥組裝成的發(fā)生裝置相比較，突出優(yōu)是____________________________。

(4)實驗室可以用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣。氨氣是一種密度比空氣的小，極易溶于水的氣體。你制取并收集氨氣的實驗裝置組合是③④_________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室提供以下常用儀器，供完成氧氣制取時選用（不可重復(fù)選用）．

（1）寫出有編號儀器的名稱：a_____b_____

（2）若選用B裝置來制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____若需收集一瓶干燥的氧氣，收集裝置可選用_____（選填圖中編號〕；

（3）如果集氣瓶中收集了0.64g氧氣，計算該氧氣的物質(zhì)的量是多少？_____若用足量的鐵絲在瓶中燃燒，理論上至少需要多少物質(zhì)的量的鐵絲？（通過化學(xué)方程式列式計算）_____

（4）某興趣小組想研究氮氣的性質(zhì)，有同學(xué)提出利用空氣為原料，通過下列裝置除去空氣中的氧氣．B中的是氫氧化鈉溶液，作用是吸收二氧化碳?xì)怏w．甲物質(zhì)若是碳粉，寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式_____；當(dāng)C中見到_____現(xiàn)象時表示氣體收集滿了．

（5）C中收集到的氮氣往往不純，除了水蒸氣外，還有少量的稀有氣體．還有同學(xué)提出，收集到的氣體中還可能有少量的氧氣，理由是_____（只要填寫一種即可）．若要使實驗裝置簡單，去掉裝置“B”則甲物質(zhì)可以改用_____．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對石灰石樣品進(jìn)行如下實驗取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：

次數(shù)

1

2

3

4

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

25

25

25

25

剩余固體的質(zhì)量/g

8

4

2

2

求：

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_____g：

（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。（寫出計算過程，最終結(jié)果保留0.1%）。

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