Question

17．如圖，用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量，發(fā)生的實驗現(xiàn)象是：
（1）紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；
（2）冷卻到室溫后，打開夾子，燒杯中的水被吸入廣口瓶約$\frac{1}{5}$．
此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）若廣口瓶中的水面上升小于$\frac{1}{5}$，則可能是因為：
①裝置沒冷卻到室溫就打開止水夾，②紅磷的量不足外，還可能有：導(dǎo)管中事先沒有充滿水；③若裝置漏氣；
（4）該實驗中紅磷需稍過量，目的是使空氣中的氧氣全部消耗完；
（5）實驗還可推知氮氣的哪些性質(zhì)？試寫出一條化學(xué)性質(zhì)：氮氣既不能燃燒，也不支持燃燒．
（6）若將紅磷換成木炭，該實驗?zāi)芊瘾@得成功否（填“能”或“否”）？理由是會生成新的氣體二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)紅磷燃燒的產(chǎn)物進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)紅磷燃燒產(chǎn)生的氣壓變化進(jìn)行分析；
根據(jù)紅磷和氧氣會生成五氧化二磷進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)廣口瓶中的水面上升小于$\frac{1}{5}$，說明氧氣減少的體積少于實際體積進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)紅磷的作用進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)剩余氣體在集氣瓶中的現(xiàn)象進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)木炭的燃燒產(chǎn)物進(jìn)行分析

解答 解：（1）紅磷燃燒產(chǎn)物是五氧化二磷，屬于白色固體顆粒，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；
（2）磷燃燒消耗氧氣使瓶內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓的作用下水沿著導(dǎo)管被壓入集氣瓶內(nèi)，并進(jìn)入集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$，由此可知氧氣約占空氣的$\frac{1}{5}$，所以燒杯中的水被吸入廣口瓶約 $\frac{1}{5}$．紅磷燃燒的化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）若紅磷的量不足，導(dǎo)致不能將裝置內(nèi)的氧氣完全反應(yīng)掉，因此測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于$\frac{1}{5}$；
若裝置漏氣，導(dǎo)致空氣進(jìn)入集氣瓶內(nèi)，因此測得的氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于$\frac{1}{5}$；
若未等到裝置冷卻到室溫，就打開止水夾，會使集氣瓶內(nèi)的氣體處于膨脹狀態(tài)，因此測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)會小于$\frac{1}{5}$；
導(dǎo)管中事先沒有充滿水，導(dǎo)致打開止水夾最先進(jìn)入的是導(dǎo)管中的空氣，因此測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)會小于$\frac{1}{5}$；
（4）為了使集氣內(nèi)的氧氣完全消耗完在做實驗時紅磷要過量，
（5）紅磷燃燒一段時間就不再燃燒，說明剩余氣體不助燃，液面上升到一定高度也不再變化，說明難溶于水，故答案為：氮氣既不能燃燒，也不支持燃燒；
（6）木炭燃燒生成二氧化碳會占據(jù)一定的體積，故不能；會生成新的氣體二氧化碳
故答案為：（1）紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
（2）冷卻到室溫后，打開夾子，燒杯中的水被吸入廣口瓶約$\frac{1}{5}$．4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）導(dǎo)管中事先沒有充滿水；若裝置漏氣；
（4）使空氣中的氧氣全部消耗完；
（5）氮氣既不能燃燒，也不支持燃燒；
（6）否；會生成新的氣體二氧化碳．

點評 在解此類題時，首先要充分的理解題意，然后根據(jù)題中的知識和學(xué)過的知識進(jìn)行分析解答．