24g Mg 和28g Fe分別與過(guò)量的鹽酸完全反應(yīng),則( 。
A.Mg放出的H2
B.Fe放出的H2
C.Mg和Fe放出的H2一樣多
D.Mg和Fe放出的H2無(wú)法比較
由鎂、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,要生成2份質(zhì)量的氫氣,需要鎂24份,鐵56份,所以24g Mg 和28g Fe分別與過(guò)量的鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣較多是Mg.
故選A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

28、請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程,并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù):
【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成分
【查閱資料】該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料知道,天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,在加熱時(shí),這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)-水垢(主要成分為碳酸鹽、堿等的混合物),水垢中一定含有Mg(OH)2和CaCO3.同時(shí),他們還查閱到下列有關(guān)物質(zhì)的溶解性:

【提出猜想】水垢的主要成分除一定含有Mg(OH)2和CaCO3之外,還可能含有Ca(OH)2
MgCO3

【設(shè)計(jì)方案】
(1)甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢,加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢,取上層清液加?div id="406jj1z" class="quizPutTag">Na2CO3溶液
,沒有白色沉淀,說(shuō)明水垢中無(wú)Ca(OH)2;
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分,步驟如下:
①按圖組裝儀器,將50g水垢試樣放入錐形瓶中,加入足量某酸溶液;
②測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量(見下列曲線);
③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),打開活塞B,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣;
④再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量;
⑤重復(fù)③和④的操作,直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變.


a.儀器D、E的名稱分別是
分液漏斗
、
錐形瓶
;若要檢查盛放濃硫酸的洗氣瓶雙孔塞上導(dǎo)氣管與橡皮塞接觸的地方(即上圖裝置中C處)是否漏氣,應(yīng)在裝藥品之
(填“前”或“后”)檢查,請(qǐng)寫出檢查C處是否漏氣的方法:
在C處導(dǎo)氣管周圍滴少量水,關(guān)閉B活塞和分液漏斗的活塞,將干燥管左邊橡皮管用彈簧夾夾緊,用熱毛巾捂錐形瓶,若C處有氣泡冒出,說(shuō)明C處漏氣,若C處沒有氣泡冒出,說(shuō)明C處不漏氣

b.步驟①所加的酸溶液是
稀鹽酸
;請(qǐng)寫出水垢中難溶性物質(zhì)與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O
;
c.裝置Ⅱ的作用是
吸收CO2中的水
;從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣時(shí),裝置Ⅰ的作用是
除去空氣中的CO2

d.研究性小組的同學(xué)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算,認(rèn)為水垢中一定含有MgCO3,理由是
如果50g水垢全部為CaCO3,產(chǎn)生CO2的質(zhì)量應(yīng)為22g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的CO2質(zhì)量為24g,大于了22g,故一定含有50g固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量大于22g的MgCO3

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)上述探究可知:水垢的主要成分有
Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案