Question

【題目】FeCl3溶液能對過氧化氫溶液的分解起催化作用。某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響。

寫出本實驗發(fā)生反應的符號表達式_______；

I.分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，如圖觀察到____________，就可以粗略判斷，得出實驗結(jié)果。為進一步判斷上述實驗結(jié)論的準確性，運用上圖，小剛同學進行了如下實驗方案設(shè)計。

II.[方案一]在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間。

[方案二]在不同過氧化氫溶液下，測定______________；

方案二的實驗測量結(jié)果：

實驗序號 物理量	30%H2O2溶液的體積（mL）	2%FeCl3溶液的體積（mL）	加入H2O的體積（mL）	反應的時間（min）	生成O2的體積（mL）
1	5	x	20	5	V1
2	10	3	15	y	V2

表中x＝___________，y＝_____________；

實驗結(jié)論：通過測量，若V1______V2（填“＞”、“＝”或“＜”），說明___。

Answer 1

【答案】略 不同濃度的過氧化氫溶液產(chǎn)生氣泡的速率不同 相同時間下生成氧氣的體積 3 5 > 在相同濃度的催化劑條件和相同時間下，過氧化氫濃度越大，分解速率越快（或在相同濃度的催化劑條件和相同時間下，過氧化氫濃度小的，分解速率慢）

【解析】

（1）過氧化氫在氯化鐵作催化劑的條件生成水和氧氣，反應的符號表達式：過氧化氫水+氧氣；

Ⅰ．分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，從反應速率的快慢就可得出結(jié)論；

Ⅱ．[方案二]在不同過氧化氫濃度下，測定相同時間收集氣體的體積；

分析方案二的實驗測量結(jié)果，可得控制變量x=3，y=5；

通過測量，若V1＜V2，可得出結(jié)論：其他條件相同時，過氧化氫的濃度越大，生成氧氣的速率越快。