“氯堿工業(yè)”是我國(guó)目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學(xué)方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時(shí)，取100g飽和NaCl溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后測(cè)得產(chǎn)生氯氣（Cl2）的質(zhì)量為7.1g．已知：20℃時(shí)，NaC1的溶解度為36g．
請(qǐng)分析并計(jì)算回答：
（1）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x=　       ．
（2）通過計(jì)算，上述過程中同時(shí)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為　           　g．
（3）計(jì)算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）．
（1）2；（2）0.2g；（3）16% 
 
試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，得x=2；
設(shè)氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為y
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
117                   2    71
y                     x    7.1g

x=0.2g，y=11.7g
（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（3）電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量為：100g×﹣11.7g=14.8g
電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=16%
答：電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列標(biāo)志貼在會(huì)議室等公共場(chǎng)所的是（　�。�
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羧甲基纖維素的主要用途是（　�。�
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

請(qǐng)回答下列與金屬有關(guān)的問題：
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（2）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量
為　 　g．
（3）使用下列各組試劑，能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag活動(dòng)性順序的是　       　
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為60g，小習(xí)同學(xué)繼續(xù)加熱該固體至不再有氣體產(chǎn)生時(shí)，所得固體質(zhì)量為56．8g，冷卻后向56．8g固體中加足量水，過濾得到的濾渣為純凈物，質(zhì)量為17．4g。剩余固體中鉀元素的含量為……     （    ）
A．25%B．52%C．50%D．26%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

⑴實(shí)驗(yàn)室需配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋇溶液100g，需稱取氯化鋇固體    克。
⑵稱取氯化鈉與碳酸鈉的固體混和物22.3克放入燒杯中，加入氯化鋇溶液到恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl），待反應(yīng)完全后過濾，得白色沉淀19.7克和濾液200g。求：①固體混和物中所含碳酸鈉的質(zhì)量？
②濾液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）在一燒杯中盛有60.2gBaCO3和BaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至146g時(shí)恰好反應(yīng)完全，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：
（1）在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               。
（2）當(dāng)鹽酸滴加至140g時(shí)，燒杯中溶液里含有溶質(zhì)的是                 。（寫化學(xué)式）
（3）計(jì)算恰好反應(yīng)完全時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（結(jié)果精確到0.1g）

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