Question

【題目】同學們對一包干燥的紅色粉末氧化鐵的含量進行測定。請你參與并回答有關問題。稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按下圖在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，繼續(xù)通CO氣體至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據如下表（假定粉末中的雜質不參加反應，也不發(fā)生變化）：

	反應前	反應后
①組	玻璃管和紅色粉末的總質量為37.5g	玻璃管和固體物質的總質量為36.3g
②組	洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質的總質量為180.1g

（交流討論）

（1）開始實驗時，在A裝置中應_____（選序號“a.先通CO，排盡空氣”“b.先加熱紅色粉末”）。

（2）選擇①組的實驗數(shù)據計算來確定紅色粉末中氧化鐵的質量分數(shù)是_____%，造成②組洗氣瓶和瓶中物質的總質量增加量過小的原因是（寫一點）_____。

（3）實驗中觀察到A裝置反應管中的現(xiàn)象為_____。

（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前_____（填“需要”或“不需要”）先斷開A和B的連接處。本實驗中，為達到測定氧化鐵含量的目的，可以用_____代替CO氣體。

（反思評價）從環(huán)保角度看，該實驗裝置設計上不足之處是_____。

Answer 1

【答案】a 80% 裝置氣密性不好（答案不唯一，合理即可） 紅色粉末變?yōu)楹谏?/span> 不需要 C（或碳） 沒有進行尾氣處理，尾氣中可能含有一氧化碳，會污染空氣

【解析】

(1)開始實驗時，在A裝置中應先通CO，排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，故填寫：a；

(2)①解：設紅色粉末中氧化鐵的質量為x

紅色粉末中氧化鐵的質量分數(shù)是=80%，故填寫：80%；

造成②組洗氣瓶和瓶中物質的總質量增加量過小的原因是：①裝置漏氣使產生的二氧化碳擴散到空氣中了，②通入CO的量不足，氧化鐵沒有被完全還原，故填寫：裝置氣密性不好（答案不唯一，合理即可）；

(3)實驗中觀察到A裝置反應管中的現(xiàn)象為：紅色粉末變?yōu)楹谏�，故填寫：紅色粉末變?yōu)楹谏��?/span>

(4) 不需要，因為停止加熱后仍需通入CO氣體，A中管內氣壓不會減小，B中溶液不會倒吸入A中，故填寫：不需要；

碳也有還原性，也氧化鐵反應，也生成鐵和二氧化碳，因此，可以用碳代替CO，故填寫：C（或碳）；

[反思評價]

由圖可知，該反應有一氧化碳參與，所以，從環(huán)保角度看，需在B裝置右側導管末端放一只燃著的酒精燈（或扎緊一只癟氣球），吸收尾氣，防止污染空氣，故填寫：沒有進行尾氣處理，尾氣中可能含有一氧化碳，會污染空氣。