Question

（佛山）在M+RO₂2N的反應中，RO₂為氧化物，相對分子質(zhì)量是44．已知1.2gM完全反應生成5.6gN．下列有關說法中錯誤的是

1. A.
   R的相對原子質(zhì)量為12
2. B.
   N的相對分子質(zhì)量是28
3. C.
   參加反應的RO₂質(zhì)量為12
4. D.
   2.4gM與5gRO₂反應生成7.4gN

Answer 1

CD
分析：根據(jù)RO₂為氧化物，相對分子質(zhì)量是44，可以求出R的相對原子質(zhì)量，
根據(jù)方程式中RO₂和N的質(zhì)量比，以及RO₂的相對分子質(zhì)量，可以求出N的相對分子質(zhì)量．
再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和應等于生成物的質(zhì)量總和，此反應中參加反應的M和RO₂的質(zhì)量和應等于生成物N的質(zhì)量，由M和N的質(zhì)量就可以求得RO₂的質(zhì)量．
根據(jù)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，可以判斷2.4gM與5gR不會恰好完全反應，則生成N的質(zhì)量小于7.4gN
解答：A、R的相對原子質(zhì)量為：44-16×2=12，故A對
B、設N的相對分子質(zhì)量為x
M+RO₂ 2N
44 2x
4.4g 5.6g
=
x=28
故B對．
C、參加反應的RO₂質(zhì)量為：5.6g-1.2g=4.4g，故C錯
D、設與2.4g M完全反應的 RO₂ 的質(zhì)量為 y
M+RO₂ 2N
1.2g 4.4g 5.6g
2.4g y
=
y=8.8g
故RO₂不足，生成N的質(zhì)量6.36g． 故D錯
故選C、D
點評：解答此題要根據(jù)質(zhì)量守恒定律和相對分子質(zhì)量仔細分析，認真計算．