Question

2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）用過(guò)氧化氫制氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）高溫下水蒸氣和氧化亞鐵反應(yīng)生成氫氣和氧化鐵：2FeO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+H₂．

Answer 1

分析 通常情況下，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）用過(guò)氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）高溫下水蒸氣和氧化亞鐵反應(yīng)生成氫氣和氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+H₂．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；2FeO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+H₂．

點(diǎn)評(píng) 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．