Question

元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分信息，回答： 

1H 氫							2He 氦
3Li 鋰	4Be 鈹	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 鈉	12Mg 鎂	13A1 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17C1 氯	18Ar 氬

（1）地殼中含量最多的非金屬元素的元素符號(hào)是       ；
（2）所表示的粒子符號(hào)是       ；表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為易       （“失”或“得”）電子，此原子形成的離子是       （陰離子或陽離子）；
（3）由8、13號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式           ；
（4）上表中每一周期原子序數(shù)變化規(guī)律是                           ；

Answer 1

（1）O（1分）；
（2）S（1分）; 得（1分）；陰離子（1分）；
（3）Al2O3（1分）； 
（4）從左到右，原子序數(shù)依次遞增（2分）

分析：（1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，進(jìn)行分析解答本題；
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系判斷粒子的種類；一般最外層電子數(shù)大于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子，趨向達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，趨向達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）從元素周期表查出8、13號(hào)元素，寫出化合物的化學(xué)式；
（4）通過元素周期表，可看出：同一周期中，原子序數(shù)從左向右逐漸遞增，因?yàn)樵谠�子中，原子序�?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由此可知核外電子數(shù)從左向右逐漸遞增，根據(jù)核外電子層的排布可知原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多，進(jìn)行分析解答．
解答：解：（1）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的非金屬元素是O；
（2）因質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，該粒子的符號(hào)為S；S的最外層有6個(gè)電子，易得到電子，趨向達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成陰離子；
（3）從元素周期表查出8、13號(hào)元素分別是：O，Al，組成化合物的化學(xué)式為：Al₂O₃；
（4）通過元素周期表，可看出：同一周期中，原子序數(shù)從左向右逐漸遞增，因?yàn)樵谠�子中，原子序�?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由此可知核外電子數(shù)從左向右逐漸遞增，根據(jù)核外電子層的排布可知原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多；
故答案為：
（1）O；
（2）S； 得；陰離子；
（3）Al₂O₃；  
（4）從左到右，原子序數(shù)依次遞增．