Question

【題目】金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類材料．

（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如圖1所示．

①右圖中Y所代表的金屬是 （填“Cu”或“Fe”）；

②鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是 ；（用化學方程式回答）

③R為金屬，發(fā)生如下反應：R+CuSO4=Cu+RSO4．下列說法錯誤的是 ．

A．該反應為置換反應

B．R的金屬活動性比Cu強

C．該金屬可以是Al

D．若R為Fe，反應后溶液的質(zhì)量會減小

（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．

鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如圖2：

I．TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為： ．

II．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入 除去．

Answer 1

【答案】（1）①Cu；②4Al+3O2=2Al2O3；③C．

（2）I．TiCl4+2MgTi+2MgCl2．II．稀鹽酸或稀硫酸．

【解析】（1）①由圖中Y表面沒有氣泡可得Y為金屬銅；由實驗現(xiàn)象可知三種金屬的活動性由強到弱的順序為Al、Fe、Cu故填：Cu，

②鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是4Al+3O2=2Al2O3；

③根據(jù)“R為金屬，發(fā)生如下反應：R+CuSO4=Cu+RSO4”，結(jié)合鋁元素的化合價為+3，故不可能生成RSO4，故“該反應為置換反應”；“R的金屬活動性比Cu強”；“若R為Fe，反應后溶液的質(zhì)量會減小”都正確；故選C．

（2）I．在高溫下TiCl4與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．

II．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有的少量金屬雜質(zhì)為鐵和鎂，所以可加入稀鹽酸或稀硫酸除去．