Question

某金屬氧化物的式量為m，對(duì)應(yīng)氯化物的式量為n．則該金屬的化合價(jià)為（　�。�

• A、+

  2n-m

  55

• B、+

  2m-n

  55

• C、+

  2(n-m)

  55

• D、+

  2(m-n)

  55

Answer 1

分析：根據(jù)金屬氧化物的式量為m，對(duì)應(yīng)氯化物的式量為n，根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，
進(jìn)行分析：
設(shè)金屬為R，它的化合價(jià)為x，相對(duì)分子質(zhì)量為a，①當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，氧化物的化學(xué)式為 RO

X

2

、氯化物的化學(xué)式為 RClx，
由此可得：m=a+8x    n=a+35.5x  由此可求出x即為化合價(jià)；
②當(dāng)x為奇數(shù)時(shí)，氧化物的化學(xué)式為 R₂Ox、氯化物的化學(xué)式為 RClx，
由此可得：m=2a+16x   n=a+35.5x    由此求出x即為化合價(jià)．

解答：解：設(shè)金屬R的化合價(jià)為x，相對(duì)分子質(zhì)量為a
①當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，氧化物的化學(xué)式為 RO

X

2

、氯化物的化學(xué)式為 RClx，
根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，則可得：
m=a+8x
n=a+35.5x
n-m=27.5x 
則 x=+

2(n-m)

55

；
②當(dāng)x為奇數(shù)時(shí)，氧化物的化學(xué)式為 R₂Ox、氯化物的化學(xué)式為 RClx，
根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，則可得：
m=2a+16x
n=a+35.5x
2n-m=2（a+35.5x）-2a-16x=55x
x=+

2n-m

55

故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解題的能力．