【題目】如圖是小明配制50g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。
在實驗室配制溶液時,常涉及以下過程:①溶解、②稱量、③計算、④量取。請按要求回答問題:
(1)配制該溶液需NaCl______ g;水_______g。
(2)配制過程的先后順序是_______(填序號)。小明操作有誤的是_______(填序號),量取水最好選擇_____的量筒(填序號①10mL、②50mL、③100mL)。(水的密度為1g/cm3)
(3)小明配制了50 g 5%的氯化鈉溶液后,經檢測,溶質質量分數偏小,其原因可能有__(填序號)。
①氯化鈉固體不純 ②量取水時,俯視讀數 ③稱量時砝碼和食鹽的位置放反了(1克以下用游碼) ④用來配制溶液的燒杯內沾有水 ⑤量取水時,仰視讀數 ⑥裝瓶時,有少量溶液灑出
【答案】 2.5 47.5 ④②①⑤③ ② ② ①③④⑤
【解析】(1) 50g溶質質量分數為5%的NaCl溶液中氯化鈉的質量為50g;故水的質量為50g-2.5g=47.5g
(2)配制過程為取固體氯化鈉并稱量質量,轉移至燒杯中,加入已量好的水,并攪拌至完全溶解,故順序為④②①⑤③;稱量氯化鈉的質量時,固體要放在天平的做左盤,故選②;水的質量為47.5g,計算為體積是47.5mL,故選50mL的量筒,故選②;
(3)①氯化鈉固體不純,使溶液中溶質的含量偏少,故溶質的質量分數偏小,正確;②量取水時,俯視讀數,實際水的體積偏小,故溶質的質量分數偏大,錯誤;③稱量時砝碼和食鹽的位置放反了,稱量所得氯化鈉的實際質量偏小,故溶質的質量分數偏小,正確;④用來配制溶液的燒杯內沾有水,溶液中溶劑的質量偏大,故溶質的質量分數偏小,正確;⑤量取水時,仰視讀數,量取所得的水的體積偏大,故溶質的質量分數偏小,正確;⑥裝瓶時,有少量溶液灑出只能使總溶液的質量減少,溶質的質量分數不變,錯誤。故選①③④⑤;
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【題目】A、B、C、D是初中化學常見的物質,能發(fā)生如下圖所示的轉化關系。
(1)若A是CH4,其燃燒的化學方程式是 ;
(2)若B是一種堿,常用于改良酸性土壤,則A物質可能是 ;
(3)若C、D是鹽和水,該反應 (填“是”、“不是”或“不一定是”)中和反應。
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。請回答:
(1)0℃時,三種物質中溶解度最大的是_____ 。
(2)t2℃時,在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質,充分攪拌后所得溶液的質量是____ 。
(3)將甲溶液由A點轉變?yōu)锽點,可采用的方法是_______________(填一種即可)。
(4)如圖,將放有固體X的試管放入燒杯中,然后向試管內加入液體Y,一段時間后丙溶液中有固體析出,則對應的X和Y物質是_____。
A.氯化鈉和水 B.鎂條和稀鹽酸
C.硝酸銨和水 D.氫氧化鈉和水
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【題目】(8分)某工廠化驗室用質量分數為20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸。
(1)配制質量分數為20%的氫氧化鈉溶液50 g,需要固體氫氧化鈉________g和水__________mL。
(2)洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸,共消耗該氫氧化鈉溶液40 g,洗滌后溶液呈中性。求在這一定量的石油產品里H2SO4的質量。
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【題目】現有生石灰、二氧化錳、鐵、水、稀硫酸、苛性鈉溶液、硝酸銅溶液、過氧化氫溶液,用以上物質按要求寫出化學方程式(物質不能重復使用)
(1)分解反應__________________________________ ;
(2)化合反應__________________________________ ;
(3)置換反應___________________________________;
(4)中和反應___________________________________。
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【題目】在t℃時,濃度相同的兩份KNO3溶液A和B,A為100g,B為80g,將其各自恒溫蒸發(fā)掉20g水后,A剛好飽和,對所得的B溶液正確的說法是 ( )
A. 也剛好飽和 B. 仍為不飽和溶液
C. 是飽和溶液并有晶體析出 D. 有晶體析出但溶液仍為不飽和溶液
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A.20℃時,甲溶液中溶質的質量分數一定比乙溶液的大
B.將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃,溶液質量不變
C.甲的溶解度大于乙的溶解度
D.40℃時,分別在100g水中各加入30g甲、乙,同時降溫至20℃,甲、乙溶液均為飽和溶液
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【題目】初中化學中,我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是H++OH﹣=H2O.像這種實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式.離子方程式的書寫一般按以下步驟:(以Na2SO4與BaCl2反應為例)①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式:___________; ②把易溶于水的物質寫成離子形式,把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成:2Na﹢+SO42-+Ba++2Cl-=BaSO4↓+2Na﹢+2Cl- ③刪去方程式兩邊不參加反應的離子:Ba2++SO4-═BaSO4↓。 ④檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
請回答:
(1)下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是________
A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 ﹣ B、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣
C、Na+、Cu+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式_________.
(3)寫出一個與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應的化學方程式________.
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和氣體收集裝置;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器a的名稱是_________。
(2)實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣,可選擇___作為發(fā)生裝置,試管口還需放一團棉花的作用是_;其反應的化學方程式是____________,反應的基本類型是____。D、E、F、G都是實驗室中氣體的收集裝置,其中不能用來收集氧氣的是_______(填字母編號)。
(3)實驗室制取二氧化碳時,不用大理石和稀硫酸制取的原因:___________。實驗室制取二氧化碳時,選用B裝置比A裝置更好的理由是____,若用G裝置收集二氧化碳時,驗滿的方法是_________,檢驗二氧化碳時,所發(fā)生反應的化學方程式為______。
(4)通常情況下,SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣大,易溶于水且水溶液顯酸性。實驗室里,用亞硫酸鈉固體和濃硫酸在常溫下反應制取SO2。實驗室制取SO2選擇的發(fā)生裝置是_______(填字母),若選擇G裝置收集SO2,氣體應該從_______口(填“M”或“N”)進入,實驗結束后剩余的SO2氣體用氫氧化鈉溶液吸收,吸收的目的是_____________。
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