Question

【題目】FeSO4·7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑。某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還有少量CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），某興趣小組用此廢渣制備FeSO4·7H2O的實驗流程如下圖:

請根據(jù)流程圖回答下列問題:

（1）將“廢渣”研磨成“粉末”的目的是_____。

（2）操作②的名稱是_____，其所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_____。

（3）請寫出稀硫酸與Fe2O3反應的化學方程式_____。

（4）經(jīng)測定“濾渣”中只有CaSO4和SiO2。請說出實驗室不用塊狀石灰石與稀硫酸制取CO2的原因是_____。

（5）請寫出Fe與Fe2（SO4）3反應生成FeSO4的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】增大接觸面加快反應 過濾 漏斗 生成的CaSO4微溶于水覆蓋在石灰石固體外，使反應很快停止

【解析】

（1）將“廢渣”研磨成“粉末”的目的是增大反應物間的接觸面積，使反應更充分、更迅速；

（2）操作②的作用是將液體和難溶性固體分離，名稱是過濾，其所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；

（3）稀硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵和水，化學方程式；

（4）經(jīng)測定“濾渣”中只有CaSO4和SiO2，說明實驗室不用塊狀石灰石與稀硫酸制取CO2的原因是生成的CaSO4微溶于水覆蓋在石灰石固體外，使反應很快停止；

（5）Fe與Fe2（SO4）3反應生成FeSO4，化學方程式。