3.某碳酸鈉固體中含有少量氯化鈉.第一實(shí)驗(yàn)小組為探究該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn):
(1)取質(zhì)量為m克的三個(gè)燒杯,各盛放質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸溶液25克;
(2)向三個(gè)燒杯中分別放入質(zhì)量不同的混合物樣品;
(3)充分反應(yīng)后再分別稱(chēng)量燒杯及剩余物的質(zhì)量.
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
  實(shí)驗(yàn)I  實(shí)驗(yàn)Ⅱ  實(shí)驗(yàn)Ⅲ
  稀鹽酸和燒杯的質(zhì)量/克    25+m    25+m    25+m
  加入的固體混合物質(zhì)量/克    3.2    6.6    7.6
反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)和燒杯質(zhì)量/克    27.1+m    29.4+m    30.4+m
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
(1)實(shí)驗(yàn)I中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是1.1克,與25克鹽酸溶液充分反應(yīng)的固體混合物的質(zhì)量是6.4克;
(2)該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)實(shí)驗(yàn)后,該小組同學(xué)組織討論,進(jìn)行評(píng)估反思,又提出一些新的測(cè)定混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法.請(qǐng)你也開(kāi)動(dòng)腦筋,提出一個(gè)可行的方法.

分析 比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ可以知道加入固體樣品實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅱ多1g,而剩余的固體的質(zhì)量也是1g,所以可以判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的鹽酸完全反應(yīng),比較實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以知道:實(shí)驗(yàn)Ⅱ加入的固體比實(shí)驗(yàn)1中多加了3.4g固體樣品,而反應(yīng)后溶液只增加了2.3g,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)I中的3.2g樣品中的碳酸鈉全部發(fā)生了反應(yīng),所以綜合以上的分析可以得出實(shí)驗(yàn)I中的固體樣品完全反應(yīng),可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式來(lái)進(jìn)行求解.

解答 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,實(shí)驗(yàn)I中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是(25+m)g+3.2g-(27.1+m)g=1.1g,由題意可知,每消耗3.2g樣品中的碳酸鈉全部發(fā)生了反應(yīng),生成氣體1.1g,實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是2.2g,所以消耗固體混合物的質(zhì)量是6.4g;
(2)由表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)I中混合物中的Na2CO3全部反應(yīng)
設(shè)3.2 g混合物中含有Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106                44
x                 1.1g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$
x=2.65g
該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{2.65g}{3.2g}$×100%=82.8%
(3)測(cè)定混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以用一定量的酸滴入質(zhì)量一定的混合物至氣泡不產(chǎn)生,根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或?qū)⒐腆w混合物溶于水中,加入另一種能與CO32-生成沉淀的溶液,分離沉淀、稱(chēng)量.
故答案為:(1)1.1;  6.4;
(2)82.8%
(3)①用一定量的酸滴入質(zhì)量一定的混合物至氣泡不產(chǎn)生,根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②將固體混合物溶于水中,加入另一種能與CO32-生成沉淀的溶液,分離沉淀、稱(chēng)量.
(以上任一種方法或其他合理方法均得分)

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大,主要考查了通過(guò)表格分析有價(jià)值的數(shù)據(jù),然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問(wèn)題的能力.

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