Question

【題目】欲測定銅鎂合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗:取銅鎂合金20g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下:

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	17.6	15.2	m	14

（1） m的值是_____，合金中銅、鎂的質(zhì)量最簡比是_____。

（2）計算所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____；（ 寫出計算過程）

（3）在如圖畫出加入稀硫酸與產(chǎn)生氣體關(guān)系的曲線圖_____。

Answer 1

【答案】14 7:3 19.6

【解析】

解：（1）銅鎂合金中鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，由表格第1次、第2次數(shù)據(jù)分析可知，50g稀硫酸能與2.4g鎂恰好完全反應(yīng)，第2次到第4次，固體質(zhì)量減少1.2g，說明第3次加入的稀硫酸后，鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，硫酸過量，剩余固體為銅，所以m=14。合金中銅、鎂的質(zhì)量比是14g：（20g-14g）=7：3；

（2）第1次實驗參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為20g-17.6g=2.4g。

設(shè)消耗硫酸的質(zhì)量為x，

解得:x=9.8g。

所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=19.6%。

（3）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為20g-14g=6g。

設(shè)反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量為y，共消耗稀硫酸的質(zhì)量為z，

解得:y=0.5g，z=125g

所以加入稀硫酸后氣體由0開始，隨著反應(yīng)進行逐漸增加，反應(yīng)結(jié)束，氣體不再變化，曲線圖為。