Question

（2006?重慶）20℃時，取相同質量的A．B．C三種物質的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質量的相應固體溶質，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示．圖2為A．B． C三種物質的溶解度曲線．
請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題：
（1）三種物質的溶解度關系為b＞a＞c時的溫度為t℃，則t的取值范圍是．
（2）燒杯甲里是物質的溶液，燒杯乙里是物質的溶液．
（3）40℃時，燒杯里的溶液中溶劑最少．
（4）各種狀態(tài)下，各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質質量分數(shù)的比較一定正確的是．
A．甲（狀態(tài)2）＞甲（狀態(tài)1）B．乙（狀態(tài)1）＞甲（狀態(tài)3）
C．甲（狀態(tài)1）=乙（狀態(tài)2）D．乙（狀態(tài)3）＞丙（狀態(tài)3）

Answer 1

【答案】分析：首先根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以比較出在某溫度范圍內溶解度的大小關系，然后根據(jù)物質的溶解度受溫度的影響確定出每一種物質的溶解度曲線，再就是溶液在升溫過程中（只考慮溫度的變化）溶劑的質量沒有發(fā)生變化，根據(jù)物質的溶解度曲線可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，從而確定飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大��；根據(jù)物質的溶解度受溫度影響的變化，從而可以判斷出在升溫過程中溶質的質量分數(shù)的變化．
解答：解：（1）由三種物質的溶解度曲線不難看出，在20℃～30℃時，三種物質的溶解度關系為b＞a＞c，故答案為：20℃～30℃
（2）由于將含有等量的未溶解的溶質的等質量的飽和溶液升溫至40℃時，燒杯中的固體增多，說明甲中的物質的溶解度隨溫度的升高而減小，說明甲中的物質應該是C；而燒杯乙中的固體全部溶解，丙中的固體溶解了一部分，說明這兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，但乙中的固體受溫度的影響較大，說明乙中的固體是A，丙中的固體是B；故答案為：C，A
（3）由于在整個變化過程中溶劑的質量都沒有發(fā)生變化，因此比較溶劑的多少只看剛開始就可以，在20℃時，三種物質的溶解度大小關系是B＞A=C，即三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是B＞A=C，因此等量的飽和溶液中含有的B最多，則B的溶液中溶劑最少，故答案為：丙
（4）A、由于是在甲的飽和溶液中加入一定量的甲，所以狀態(tài)1和狀態(tài)2，甲的溶液中溶質的質量分數(shù)相等，故A錯誤；
B、由于在20℃時，A和C的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，而甲中的C的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫后溶解度變小，從而使溶液中溶質的質量分數(shù)減小，因此乙（狀態(tài)1）＞甲（狀態(tài)3），故B正確；
C、由于乙的狀態(tài)2和狀態(tài)1的溶液中溶質的質量分數(shù)是相等的，而甲和乙的狀態(tài)1的溶液中溶質的質量分數(shù)是相等，故C正確；
D、由于在20℃時，丙中B的溶解度大于乙中A的溶解度，即剛開始時丙中溶液中溶質的質量分數(shù)大于乙中溶液中溶質的質量分數(shù)，加入等量的溶質升溫到40℃時，乙中物質全部溶解，丙中物質部分溶解，因此無法比較所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，故D錯誤；
故選B、C
點評：本題難度較大，主要考查了對固體溶解度的理解和對固體溶解度曲線意義的應用．