【題目】我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成份是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳。為了分析產(chǎn)品的純度，小舜同學(xué)取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.2g（提示：假定雜質(zhì)不反應(yīng)，化學(xué)方程式CaCO3CaO+CO2↑）。計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的密度1.977g/L）（2）制得生石灰的質(zhì)量是多少克？

【答案】（1）8.8g 4.45L（2）11.2

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成二氧化碳的質(zhì)量為：22g－13.2g=8.8g，根據(jù)密度的公式，二氧化碳的體積為：8.8g÷1.977g/L=4.45L

（2）根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3高溫CaO+CO2↑中CaO與CO2的質(zhì)量關(guān)系，即可算出制得生石灰的質(zhì)量

解：設(shè)生成生石灰的質(zhì)量為x

CaCO3CaO+CO2↑

56 44

x 8.8g

56:44=x：8.8g

X=11.2g

練習(xí)冊系列答案
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【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到73g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。

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（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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