【題目】合成氨是人類科學技術(shù)上得一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下：

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為 。

（2）制取氫氣的反應過程為：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2。上述第一個化學方程式中表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是 （填化學式）;在第二個反應中有CO2

生成，它對環(huán)境造成的影響是 。

（3）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式 。

（4）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如，控制溫度在﹣183℃時，可將空氣中N2與O2分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，溫度應該控制在 ℃。

物質(zhì)

H2

N2

O2

NH3

沸點

﹣252℃

﹣195.8℃

﹣183℃

﹣33.35℃

【答案】（1）N2的體積分數(shù) 78%

（2）C；環(huán)境問題： 溫室效應

（3）方程式N2+H2NH3

（4）溫度 -33.35℃

【解析】

試題分析：（1）空氣中氮氣約占78%；

（2）碳能奪取水中的氧生成一氧化碳和氫氣，說明碳具有還原性；二氧化碳過多會造成溫室效應；

（3）根據(jù)反應的流程可知，氮氣和氫氣反應生成的是氨氣：N2+H2NH3；

（4）由表格信息可知氨氣的沸點是﹣33.35℃，故溫度控制在﹣33.35℃ 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】結(jié)合NaOH、Ca(OH)2的相關(guān)知識，回答下列問題

（1）可用來改變良酸性土壤的堿是 ；

（2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是 ；

（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可選用的試劑是 ．

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【題目】右圖是電解水的微觀模型示意圖，從中獲得信息錯誤的是

A．兩種生成物的分子個數(shù)比為2:1

B．生成物中有一種化合物和一種單質(zhì)

C．反應前后原子的種類沒有變化

D．化學反應中，分子分為原子，原子不能再分

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【題目】用研磨成粉末的雄黃(化學式As4S4，化學名稱為四硫化四砷)泡制的白酒或黃酒稱為雄黃酒，是我國傳統(tǒng)節(jié)日﹣端午節(jié)的飲品，也是我國古代人們在夏季除害滅病的主要消毒藥劑：雄黃(化學式As4S4)，可用作顏料、還原劑和藥物等；砒霜(化學式As2O3)是一種劇毒物質(zhì)，由于古代的生產(chǎn)技術(shù)落后，致使砒霜里混有少量的硫和硫化物．當銀與砒霜中所含的硫接觸時，就可發(fā)生化學反應，使銀的表面生成一層黑色的硫化銀．

(1)雄黃和雌黃兩種物質(zhì)中，硫元素的含量較高的是_________(填化學式)．

(2)砒霜(化學式As2O3)的化學名稱為_________．

(3)硫化銀的化學式為________．

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【題目】已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中C是單質(zhì)，D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物．試回答：

(1)寫出D物質(zhì)的化學式：D____。

(2)寫出A與足量的稀硫酸反應的化學方程式_______________________。

(3)淺綠色溶液B中含有的陽離子是____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)。請根據(jù)下列實驗要求回答相關(guān)問題:

【活動與探究一】收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體。

方案一：如圖所示：

(1)請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式______________________：

(2)該實驗能獲得二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其原因是____________________。

方案二：根據(jù)如圖裝置所示請回答下列問題：

(提示：飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl氣體，部分夾持裝置及導管已略去)

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________。

(2)CO氣體應由__________(填“a”或“b”)通入,在C中混合后，由另一導管導出。

(3)裝置C中濃硫酸的兩點主要作用：①干燥氣體，減少實驗誤差；②____________________。

【活動與探究二】測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，用如圖裝置進行如下實驗：①取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質(zhì)量。③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

反應前總質(zhì)量(克)

275.58

反應后總質(zhì)量(克)

274.92

反應前后質(zhì)量差(克)

0.66

容器內(nèi)氣體質(zhì)量差(克)

m

(1)該實驗中，如果裝置中不加固態(tài)干燥劑(吸水不吸二氧化碳)，則最終所算得鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量將_______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)反應前容器內(nèi)是空氣(密度為ρ1)，反應后全部是CO2(密度為ρ2)。則反應前后容器(容積為V)內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為________。(用字母表示，反應物的體積忽略不計)

(3)小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計算出反應前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________。(鈣片中的其它成分不與鹽酸反應)

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【題目】（5分）鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。

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