Question

【題目】海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：

請分析上面流程圖示，回答：

(1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序，合理的是_______；

A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH

C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3

(2)操作I過量加入各物質(zhì)的目的是_________；

(3)為獲取較純凈精鹽，操作II的具體方法是______________。

Answer 1

【答案】AD 過量的氫氧化鈉為了除盡鎂離子，過量的氯化鋇為了除盡硫酸根離子，過量的碳酸鈉為了除盡鋇離子和鈣離子 加入過量的稀鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉

【解析】

（1）A中先加入過量的氫氧化鈉，可以除去鎂離子，反應后溶液中有有氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸鈉和氯化鈉，在加入過量的氯化鋇，可以除去硫酸根離子，反應后溶液中有氫氧化鈉，、氯化鈣、氯化鋇和氯化鈉，最后加入碳酸鈉，可以除去鈣離子和鋇離子，最終反應后溶液中有氯化鈉，氫氧化鈉，碳酸鈉，故操作2中可以加入稀鹽酸，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故A正確；B中最終有硝酸根離子，故錯誤；C中過量的氯化鋇不能出盡，故錯誤；D先加入過量的氯化鋇將硫酸根除去，再加入過量的氫氧化鈉去除鎂離子，再加入過量的碳酸鈉除去剩余的鋇離子和原有的鈣離子，故可以去除。故選AD。

（2）過量的氫氧化鈉為了除盡鎂離子，過量的氯化鋇為了除盡硫酸根離子，過量的碳酸鈉為了除盡鋇離子和鈣離子。

（3）操作1后的溶液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故加入過量的稀鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉。