Question

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，使之恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯中的剩余物的質(zhì)量為69.8g．試回答下列問題：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量是

 

g．
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為是多少？
（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量差可以計算生成氫氣的質(zhì)量；
銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算鋅、硫酸的質(zhì)量，從而可以計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：20g+50g-69.8g=0.2g，
故填：0.2；
解：設(shè)鋅、硫酸的質(zhì)量分別為x、y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98           2
x    y            0.2g

65

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，
x=6.5g，y=9.8g，
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%；
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%；
（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：

9.8g

50g

×100%=19.6%；
答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，關(guān)鍵之處是能夠分析出反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差是生成氫氣的質(zhì)量．