Question

下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）A物質(zhì)在T₃℃時溶解度為

80g

．
（2）P點表示

T₂℃時A、B的溶解度相等

（3）T₃℃時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是

A＞B＞C

（4）T₃℃時，將等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液由T₃℃降溫到T₁℃，此時這三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為：

B＞A＞C

（5）如果A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用的方法

冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶

得到較純的A物質(zhì)．

Answer 1

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）溶解度曲線的交點表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等；
（3）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
（4）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法分析解答；
（5）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法．

解答：解：（1）A物質(zhì)在T₃℃時溶解度為80g；
（2）P點是T₂℃時AB溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（3）T₃℃時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是A＞B＞C；
（4）AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；所以T₃℃時，將等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液由T₃℃降溫到T₁℃，AB要析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液依然是飽和溶液，C變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，且T₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于T₃℃時C的溶解度，所以此時這三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為：B＞A＞C；
（5）A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以如果A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用降溫 結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純A；
故答案為：（1）80g；（2）T₂℃時A、B的溶解度相等；（3）A＞B＞C；（4）B＞A＞C；（5）冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶．

點評：本題較綜合的考查了溶解度、溶解度曲線、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)知識，能很好培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的能力．