Question

【題目】金屬礦物資源有限，所以回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經過處理后可得到銅和氯化亞鐵溶液，主要流程如下。

已知：

（1）過程Ⅱ、III充分反應后進行的實驗操作是_____。

（2）過程I中氧化銅發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（3）過程III中加入適量A后現(xiàn)象是_____。

（4）溶液B中含有的陽離子有_____。

（5）若最后得到銅32kg，則原工業(yè)廢料中含氧化銅的質量是_____ kg。

Answer 1

【答案】過濾 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 固體部分減少，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色； H+、Cu2+、Fe3+ 40g

【解析】

（1）過濾能將液體與固體分離。過程Ⅱ、Ⅲ充分反應后，要得到固體和溶液，需要經過過濾操作；

（2）根據流程可知，最終得到氯化亞鐵，則溶解氧化銅和氧化鐵使用的酸是稀鹽酸，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；

（3）因為過程I加入的鹽酸是過量的，所以溶液B中含有鹽酸、氯化銅和氯化鐵，要得到銅和氯化亞鐵，就需要加入過量的鐵粉，發(fā)生如下反應：鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；反應后得到了固體（剩余的鐵粉和生成的銅）和液體（氯化亞鐵溶液），要得到純銅，需要加入鹽酸將過量的鐵除去；鐵會與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不能與鹽酸反應，故會觀察到固體部分減少，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；

（4）由（3）分析可知溶液B中含有鹽酸、氯化銅和氯化鐵，陽離子有氫離子、銅離子、鐵離子，它們離子符號分別為：H+、Cu2+、Fe3+；

（4）根據反應CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；；可得轉化關系CuO～Cu。

設原工業(yè)廢料中含氧化銅的質量是x。

x=40kg。

答：原工業(yè)廢料中含氧化銅的質量是40kg。