【題目】 200.0g AgNO3 溶液中加入 m Al Cu 的混合粉末,攪拌,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、 干燥得到32.4g固體。向濾液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,下列說法正確的是

A.濾液的質(zhì)量為 167.6g

B.混合粉末的質(zhì)量可能為 8.0

C.過濾所得物體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成

D. AgNO3 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25.5%

【答案】B

【解析】

根據(jù)題目中濾液加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生可以確定AgNO3溶液有剩余,Al Cu 全部反應(yīng),生成的 32.4g 固體都是 Ag。

A、向200.0gAgNO3溶液中加入 mg Al Cu 固體之后,溶液的質(zhì)量應(yīng)該是200.0g+mg-32.4g167.6g,故 A 錯誤;

B、由于向濾液中滴加NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀;說明硝酸銀過量,Al Cu完全反應(yīng),

假如都是Al,則由

假如都是銅,則由

2.7gm9.6g,故 B 正確;

C、由于反應(yīng)生成的金屬只有Ag,因此在濾渣中加入鹽酸不會產(chǎn)生 氫氣,故C 錯誤;

D、由于硝酸銀沒有完全反應(yīng),所以無法求算原AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),故 D 錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語填空

(1)家庭廚房中使用最多的碳酸鹽是________;

(2)______可能會導(dǎo)致貧血;

(3)構(gòu)成氯化鈉的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖______;

(4)標(biāo)出硝酸銨中氮元素化合價______。

(5)治療胃酸過多的病人可以服用氫氧化鋁或者碳酸氫鈉,寫出這兩個的化學(xué)方程式______ ____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。根據(jù)下圖進行實驗,反應(yīng)后測得甲中玻璃管(含藥品)質(zhì)量減少a g,乙中U形管(含藥品)質(zhì)量增加b g

1)水中氫、氧元素的質(zhì)量比是__(用含a、b的式子表示)。

2)下列因素中,對測定結(jié)果有影響的是____(填序號)。

A CuO粉末不干燥

B CuO沒有完全轉(zhuǎn)化為Cu

C 沒有丙裝置

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鈣和過氧化鈣(CaO2)的混合物12.8g溶于足量水后,加入足量的Na2CO3溶液,溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾、干燥,得到20g CaCO3。則原12.8g混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為(已知2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑)( )

A. 5:2 B. 5:3 C. 5:4 D. 1:1

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律:較強酸可制取較弱酸。中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng),鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)。鹽類的水解反應(yīng)中,弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱,其鹽越容易發(fā)生水解。

已知在常溫下測得濃度均為0.lmol/L的下列6種溶液的pH

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

8.1

11.6

10.3

11.1

11.3

1)請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_____(填編號)。

A

B

C

D

E

F

2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律、下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng):

①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體

③蒸發(fā)KC1NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶體。

根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為_____。

3)已知溶液的pH與氫離子濃度有直接關(guān)系。物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,pH由大到小的順序是_____(填編號)。

C6H5OH(苯酚) CH3COOH HClO4 HC1O H2SO4

425℃時,M酸溶液的pH=aN堿溶液的pH=b。若X為強酸,Y為強堿,且,若兩者等體積混合后,溶液的pH=7.此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度,其原因可能是_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖示中 A~H 為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類,A、B CD、E 是五種不同類別的物質(zhì)。其中 C 屬于單質(zhì),F 是配制農(nóng)藥波爾多液的主要成分,反應(yīng)①和反應(yīng)②均屬于復(fù)分解反應(yīng),且生成兩種顏色不同的沉淀。圖中“—”表示兩端的物質(zhì) 間可以發(fā)生反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條 件已略去)。請回答:

1)物質(zhì) A 的化學(xué)式:____________;

2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________; 寫出一個能實現(xiàn) D→C 轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式____________;

3B C 之間反應(yīng)的現(xiàn)象:____________;

4E→D 的基本反應(yīng)類型是:____________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。

1)溶液的溶質(zhì)可以是固體,也可以是_______或氣體;生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液,其溶質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

2)配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 的氯化鈉溶液。配制步驟:①稱量和量取 ②溶解 ③計算 ④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是_______(填序號)。

3)如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是_______(填)。

②將t2時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲_______乙(填、)。

4t1時,在50 g水中加入18 g乙固體,充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>______(填飽和不飽和)溶液,升溫至t2,此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(計算結(jié)果精確到0.1%)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物含有碳酸鈣、氧化鈣、鐵粉中的一種或幾種。取該固體粉末 18.4 g,按下列流程進行實驗,其中說法正確的是(不考慮鹽酸的揮發(fā))

A.生成氫氣的質(zhì)量為 0.2 gB.鐵粉的質(zhì)量為 2.8 g

C.氧化鈣的質(zhì)量為 5.6 gD.溶液中氯化物的質(zhì)量為 22.2 g

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是(  。


A.t2100g甲物質(zhì)飽和溶液中含有60g

B.甲的溶解度大于乙

C.將丙物質(zhì)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用升溫的方?/span>

D.t2℃時分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液,再降溫到t1℃,析出固體的質(zhì)量甲大于乙

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