Question

化學興趣小組的同學取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質(zhì)量為90.2g時，恰好完全反應，反應后所得混合液總質(zhì)量為100g．據(jù)此，我能完成下列計算：
（提示：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少？（標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L）
（3）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的知識計算反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，反應后減少的質(zhì)量即為氫氣的質(zhì)量；
（2）依據(jù)密度公式ρ=

m

v

可求出氫氣的體積；
（3）根據(jù)反應的化學方程式，由放出氫氣的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量；

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的氫氣質(zhì)量為10g+90.2g-100g=0.2g；
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是v=

m

ρ

=

0.2g

0.09g/L

≈2.22L；
（3）設反應的鋅質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
則樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為

6.5g

10g

×100%=65%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是2.22L；
（3）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%；

點評：此題是根據(jù)化學方程是計算的綜合題，解題的關鍵是能夠依據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出反應生成的氫氣質(zhì)量；