Question

【題目】圖甲是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）t2℃時(shí)，將50g a物質(zhì)放入50g水中充分溶解所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（2）將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。
（3）t1℃時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖乙），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是

Answer 1

【答案】
（1）33.3%
（2）b>a>c
（3）氫氧化鈉固體放入水中放出大量的熱,c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小
【解析】（1）溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g，將50g a物質(zhì)放入50g水中充分溶解，溶解25g，得飽和溶液，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g÷(25g+50g)×10%≈33.3% ；
（2）飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，ab的溶解度減小，降溫時(shí)析出晶體，得t1℃的飽和溶液，c的溶解度變大，變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b>a>c；
（3）氫氧化鈉固體放入水中放出大量的熱，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體，使溶液變渾濁.
所以答案是：（1）33.3%；（2）b>a>c；（3）氫氧化鈉固體放入水中放出大量的熱，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象和固體溶解度曲線及其作用，需要了解溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl>；1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能得出正確答案．