Question

【題目】取一定質(zhì)量的CaCO3高溫煅燒一段時間后冷卻，測得剩余固體為12.8g，向剩余固體中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到208.4g不飽和溶液．則加熱前碳酸鈣的質(zhì)量為（ ）
A.15g
B.18g
C.20g
D.30g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：200g+12.8g﹣208.4g=4.4g

設(shè)，加入鹽酸前碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

x=10g

設(shè)加熱分解的碳酸鈣的質(zhì)量為y，

CaCO3	CaO+CO2↑
100	56
y	12.8g﹣10g

y=5g

故加熱前碳酸鈣的質(zhì)量為：10g+5g=15g

故選A．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．