Question

(5分)小李和小高同學用一瓶久置的氫氧化鈉溶液和稀硫酸做中和反應的實驗，為了能夠觀察到明顯現(xiàn)象，他們先向盛裝l0mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞試液，再逐滴滴加稀硫酸并不斷攪拌。
(1)滴加稀硫酸的過程中觀察到有氣泡產(chǎn)生，他們發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，請你寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學方程式：                                    。
(2)他們對該瓶氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況進行探究
【猜   想】猜想一：全部變質(zhì)   猜想二：部分變質(zhì)
【實驗探究】他們按下列實驗方案進行探究，請你幫他們把下表補充完整：(溫馨提示：氯化鋇溶液呈中性)

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量上述氫氧化鈉溶液于試管中，然后滴加過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾。	_____________________	猜想二成立
②向所得溶液液中滴加幾滴酚酞試液。	___________________

【反思與評價】小李認為在上述實驗中可用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液，也能證明猜想二成立，你認為               (填“可行”或“不可行”)。

Answer 1

(1) CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O          
(2) 【實驗探究】①產(chǎn)生白色沉淀        ②溶液由無色變?yōu)榧t色
【反思與評價】不可行

分析：（1）氫氧化鈉是一種強堿，可以和空氣中二氧化碳發(fā)生反應．
（2）若氫氧化鈉全部變質(zhì)則為碳酸鈉，若部分變質(zhì)則為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物．可根據(jù)二者的性質(zhì)來分析實驗現(xiàn)象．
解：（1）氫氧化鈉容溶液變質(zhì)主要是和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）【實驗探究】產(chǎn)生白色沉淀證明有碳酸鈉存在，加酚酞溶液變紅，證明氫氧化鈉的存在，所以證明了猜想二的正確．
【反思與評價】如果改為氫氧化鋇溶液將發(fā)生反應：Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH，會生成堿，將使第二步證明氫氧化鈉的實驗失敗，所以不可行．
故答案為：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）【實驗探究】：二
【反思與評價】：不可行
點評：在實驗鑒別物質(zhì)時，對于用反應后的物質(zhì)做實驗時必須考慮是否和原代檢驗的試劑一致．否則很容易得出錯誤結(jié)論．